3．氢原子从n=4的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，发出蓝色光，则当氢原子从n=5的激发态直接跃迁到n=2的激发态时，可能发出的是

　　 A．红外线　　 　　 B．红光　　　　　 C．紫光　　　　 D．黄色光

　　 1.如图所示，被激发的氢原子从较高能级向较低能级跃迁时，分别发出波长为、、的三条谱线.则下列关系正确的是

　　 A. ＝+　　 B. ＝+

　　 C.　　 D.

2．氢原子能级如图所示，一群原处于n＝4 能级的氢原子回到n ＝1的状态过程中发出赖曼线系的光谱,则这个过程中有关发出的赖曼线系的光谱线的说法正确的是

　　 A．放出六条赖曼线系的光谱线

　　 B．这些光谱线是分立的

　　 C．这些光谱线中光子的最大能量为其13．6ev

　　 D．这些光谱线中光子的最小能量是0．66eV

27．(10分)向某起始体积为2L的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t₂时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一个条件，所用条件均不同。已知t₃-t₄阶段为使用催化剂。

⑴ 若t₁ = 15s，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 　　　。

⑵ 若t₂-t₃阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) 　　　　　　　v(逆) (填“＞”、“=”、“＜”)。

⑶ t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　 。

⑷t₅-t₆阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　。

福州八中2010-2011高三毕业班第一次质量检查

26．(18分)某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度(其中只含NaHCO₃杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

(1)写出加热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成该实验尚缺的仪器是　　　　　　　　　　　 (填名称)；产生气体从装置④的　　　 进入，从装置⑤的　　　 进入(填接口序号)。

实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

　(3)应将实验一的装置作哪些调整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　 ；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL ，则Na₂CO₃样品的纯度为　　　　　　　　 。

误差分析：

(5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：　　　　　　　　 。

(6)有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

25．(10分) (Ⅰ)已知CaSO₄的溶度积为2.5×10^-5，如果用0.01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的物质的量浓度至少应为　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)在温度T℃下，某稀Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)= 10^-amol/L，c(OH^－) = 10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：

(1)依据题意判断，T　　　　 25℃。

(2)b=　　　　　　 ，原Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　

(3)表中V_\=　　　　　　 。

24．(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为　　　　　　 ，最终控制溶液的pH值为　　　　　　　 。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

① 如以途径Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^-与Cl^-物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为　　　　　　 。

②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是

23．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是

　　 A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H⁺)

　　 B．Na₂A：c(Na⁺)= 2[c(A^2－)+ c(HA^－)+ c(H₂A)]

　　 C．Na₂A：c(H⁺)+ c(HA^－)+ 2c(H₂A)= c(OH^－)

　　 D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

22．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

　　 ②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　 ③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊

　　 ④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

　　 ⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊

　　 A．①③⑤ 　　　 B．①⑤　　　　 C．②④　 　　　　 D．③

21．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 　　 A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2N_A

　　 B．100mL 1mol/L NaHCO₃溶液含有0.1N_A个HCO₃^－ 　　 C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N_A

　　 D．0.1molNa₂O₂中含有的离子数为0.4N_A

20．下列离子方程式书写正确的是

　　 A．硫化钠溶于水：S^2－+ 2H₂O H₂S + 2OH^-

　　　　 B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　 C．氯气通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^- ===H₂O+Cl^-+ClO^-

　　 D．向石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH^－+HCO₃^－==CaCO₃↓+H₂O