1．(江苏省海安县2009届高三年级期初调研考试)下图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是____________；物质J的名称为　　　。

⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应③的现象为___________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

⒈脂肪烃的来源：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⒉石油通过分馏、催化裂化、裂解、催化重整可获得各种脂肪烃、芳香烃。

催化裂化得到轻质油(裂化汽油)、裂解得到石油液化气和气态烯烃。

⒊天然气的主要成分：甲烷。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。

⒋煤也是获得有机化合物的源泉。

煤的干馏、煤焦油的分馏、煤的气化、液化。

试题枚举

[例1]甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？(　　　 )

A.澄清石灰水、浓H₂SO₄　　　　 B. 酸性KMnO₄溶液、浓H₂SO₄

C.溴水、浓H₂SO₄　　　　　　　 D. 浓H₂SO₄、酸性KMnO₄溶液

　解析：乙烯可以被酸性KMnO₄溶液氧化，而甲烷不能。若选择酸性KMnO₄溶液，忽略了一

点，就是酸性KMnO₄可以将乙烯氧化为CO₂，除去了旧的杂质，又引入了新的杂质。

答案：C

[例2]2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星--土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的说法正确的是：(　 )

A.碳氢化合物的通式为 C_nH_2n-2

　　　 B.石油的主要成分为碳氢化合物

　　　 C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D.碳氢化合物的化学键都是极性键

　 解析：碳氢化合物包括所有烃类，如烷烃、烯烃、芳香烃等，它们的通式各不相同，A错；

乙炔的含碳量比丙炔还低，C错；碳氢化合物中 C-H 键是极性键，但碳碳键是非极

性键，D错。

答案：B.

[例3]有两种气态烃的混合物，已知它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气(气体体积均是在同温同压下测定)

　　　　 ⑴ 分析判断两种烃各是哪一类。

　　　　 ⑵通过计算和推理，确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。

　解析：⑴ 两种烃均能使溴水褪色，应为不饱和烃。若都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO

和水蒸气，不合题意；若同为炔烃(或二烯烃或环烯烃)，则燃烧后 V(CO₂) =　 V(H₂0)

　+ V(混合烃), 也不符合题意。故混合气体应由一种烯烃和一种炔烃(或二烯烃或环

烯烃组成)。

　　　　 ⑵ 易求出混合烃的平均分子式为C_3.6H₆，则烯烃为C₃H₆，而炔烃为C₄H₆。由十字交

叉法求出二者的体积比。

　答案： ⑴　 混合气体由一种烯烃与一种炔烃组成。

　　　　 ⑵　 混合烃由C₃H₆与C₄H₆组成，体积比为2：3

⒈定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 称为顺反异构。

顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧，如：顺－2－丁烯

反式结构：两个相同的原子或原子团分别排在双键的两侧，如：反－2－丁烯

⒈结构特点：

烷烃：碳原子之间以单键结合成链状分子，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，又叫饱和链烃。键角：109º28＇，锯齿形空间结构。通式：C_nH_2n+2，CH₄含H量最高。

烯烃：单烯烃：含一个C＝C的链烃，通常说的烯烃即单烯烃，C＝C中的C是sp²杂化

　　　　　　　 通式：C_nH_2n，烯烃的最简式相同。

二烯烃：含2个C＝C的链烃，2个C＝C连在一起的叫共轭二烯烃。

炔烃：含一个C≡C的链烃，C≡C中的C是sp杂化，通式：C_nH_2n－2

⒉物理性质：

⑴状态：n(C)≤4的烃均为　　 态，n(C)＞4的烃为　　　　　　 态。

　 ⑵熔沸点：随n(C)增多而升高。

　 ⑶密度(相对密度)： n(C)↑，ρ↑，但ρ均小于水。

　 ⑷溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。(液态烃均可作为有机溶剂)

⒊化学性质：

⑴烷烃：

①燃烧氧化：C_nH_2n+2+O₂

②取代反应：

⑵烯烃：

①发生氧化(燃烧、KMnO₄)：C_nH_2n+O₂

②加成(H₂、X₂、HX、H₂O)：

③加聚反应：单体与聚合产物的推导

⑶炔烃：

①发生氧化(燃烧、KMnO₄)：C_nH_2n－2+O₂

②加成(H₂、X₂、HX、H₂O)

⒈乙炔的制法：电石法(实验室与工业制法相同)

　 ⑴原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　　 [思考：Al₄C₃ 、Mg₂C₃、Al(CH₃)₃　 与水反应的产物 ]

　 ⑵装置：固　 +液 → 气　　

　仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管

　　 注意：①不用启普发生器：反应剧烈，气流难以控制、放热　 产物微溶于水。

　　　　　 ②为控制反应速度，得到平稳的乙炔气流，用饱和食盐水代替H₂O并用分液漏斗

　 ⑶收集：　　　　　　　　　　　　　　　

⒉乙炔的结构：

⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式　 (C≡C)

⑵分子构型：直线形结构

⒊乙炔的物理性质：无色无味的气体，微溶于水。

⒋乙炔的化学性质：

　 ⑴氧化反应：

①燃烧氧化：

火焰明亮，带有浓烟(原因)

②酸性KMnO₄氧化：紫红色褪去

⑵加成反应：与H₂、X₂、HX、H₂O均能加成，　 分步加成(1:1、1:2)，

3.乙烯的制备:

1.物理性质:　　 色有　　 气味的　 体，　　 溶于水

⒉乙烯的结构：

⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式

⑵分子构型:

⑶化学性质:

3.化学性质:

a.氧化反应(燃烧氧化)

b.取代反应

2.物理性质:　　 色有　　 气味的　 体，　　 溶于水

1.甲烷的结构

⑴几种化学式：分子式、电子式、结构简式、最简式

⑵分子构型