0  379146  379154  379160  379164  379170  379172  379176  379182  379184  379190  379196  379200  379202  379206  379212  379214  379220  379224  379226  379230  379232  379236  379238  379240  379241  379242  379244  379245  379246  379248  379250  379254  379256  379260  379262  379266  379272  379274  379280  379284  379286  379290  379296  379302  379304  379310  379314  379316  379322  379326  379332  379340  447090 

1、C  2、C  3、(1)S=ω/(100-ω) × 100 g

(2)c=25m/V mol•L-1    (3)0.25 dω mol•L-1

(4)4c/d %

讲析:1.先计算若3.5 gNaCl能溶于6.5 gH2O,所得溶液质量分数为:

由此可知,加入的NaCl并不能完全溶解,所以溶液仍为饱和溶液。

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21.Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+SNa2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的H2SO4溶液20 mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):

 
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56

(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为                 

(2)根据上表数据分析,该样品     (填选项字母)

A.只含有Na2S2O3     

B.含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分

C.含有Na2S2O3、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)试计算该样品中各成分的物质的量之比。

(4)求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少?

配料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐

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20.(8分)由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xAaDd·yE2zG(其中xyz均为系数)。取该盐4.704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液,其中溶质的质量为3.408克。同质量的该盐与5.13克Ba(OH)2充分混匀后加热,生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3为0.624克,加热后的残渣用水溶解后过滤,滤液以酚酞为指示剂用0.400摩/升的H2SO4滴定至终点,用去H2SO4为15.0毫升,滴定完毕后,溶液检测不出任何金属离子和酸根离子,滤渣用HNO3洗涤时部分溶解,得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液,依据推理、计算,将结果填入下列空格内。 (1)A、D、E、G四种微粒分别为__________;

(2)推算xyz之比为____________;

(3)推算ad之比值为___________________;

(4)该盐的化学式为________________。

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19.(12分)空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定:空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。 (1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如下图所示的实验装置:

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3/min)外,还需要测定                         。 ②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。 请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制: 第一步:准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,          ; 第二步:                                ; 第三步:从第二步所得溶液中,取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度线。 (2)乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液,注入下图所示广口瓶中,加2-3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止,记录抽气次数(n)。

①假设乙同学的测量是准确的,乙同学抽气的次数至少为     次,方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其可能的原 

因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出合理假设:______________。 ③丙同学认为:乙同学的实验方案需要抽气的次数太多,操作麻烦。与乙讨论后,决定将抽气次数降到100次以下,请你设计合理的改进方案:                    。 (3)改变合适的吸收液,乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度,吸收剂最好选用     (选填:①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液)。

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18.(8分)生铁中一般含有化合物B,它的含量、形状、分布对生铁性能影响很大,使生铁硬而脆,不宜进行机械加工。已知:(1)E、F、H、I、P常温下为气体,H、I、P为单质,E是一种经棕色气体。(2)反应①②均为制备理想的绿色水处理剂Na2FeO4的方法,其中反应①在生成Na2FeO4的同时还生成NaNO2和H2O。各物质之间的转化关系如下图所示(图中部分生成物没有列出)。

请填写以下空白:

(1)写出F的电子式_________。

(2)反应③的离子方程式为_____________________;

(3)反应①的化学方程式为_____________________。

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17.(12分)海水中含有丰富的化学元素,下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图:

请回答:

(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42­等杂质,精制时所用的试剂为:

A.盐酸        B.氯化钡溶液   

C.氢氧化钠溶液    D.碳酸钠溶液

则加入试剂的顺序是(填编号)     

(2)Mg(OH)2中加入盐酸后,要获得MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为______________________。

A.蒸馏    B.灼烧   C.过滤    D.蒸发    E.冷却结晶

(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁,应采取的措施是           

(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是   

A.精制饱和食盐水进入阳极室    

B.纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C.阴极产物为氢氧化钠和氢气    

D.电解槽的阳极用金属铁网制成

(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,此晶体的主要成分是__________________;过滤上述晶体后,将滤液降温到30℃以下,又逐渐析出晶体,用一定量的冷水洗涤该晶体,最后可得到比较纯净的________晶体。

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16.(12分)实验室常用草酸(H2C2O4)和浓硫酸反应(加热)制取CO:H2C2O4H2O+CO2­+CO­。现进行CO的制取和还原氧化铜,并证明CO的氧化产物及测定铜的相对原子质量的实验,有关装置图如下所示:

试回答:

(1)若按气流从左到右,每个装置都有用到而且只能用一次,则各仪器之间的连接顺序为(用字母编号)               

(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管所的作用是        

(3)C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是       

(4)如果实验效果达到预想要求的话,E装置内的现象应为        ;G装置的作用为                

(5)若测知反应物CuO的质量MCuO和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用MBMDMEMG表示),且已知CuO全部参加反应,请将求算Cu的原子量的数据组合和表达式填入下表(不一定填满):

数据组合
Cu的相对原子质量的表达式
 
 
 
 

(6)若去掉D装置,则应选用(5)中哪组数据组合求得的铜的相对原子质量较精确?         。

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15.(10分)某化学兴趣小组在做实验时,将AgNO3溶液和KI溶液混合,发现有黄色沉淀生成,振荡后迅速消失。大家经查阅资料后,发现可能的原因是发生了下列反应:AgI+I-[AgI2]

(1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证,请你协助他完成实验。

实验1:向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液,现象为            

实验2:向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液,有黄色沉淀生成;再         

(2)乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液,结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原

                   

(3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀,但由于溶液为黄色,分不清沉淀

的颜色。大家通过查阅数据,分析认为产生的沉淀不可能是AgCl,所查阅的数据是                 ;请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀:____________________

                         

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14.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是

 
A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
8:1
9:2
1:8
2:9
原稀盐酸的物质的量浓度(mol/L)
3.4
1.1
1.8
1.3

第Ⅱ卷(非选择题,共72分)

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13.11.9g金属锡跟100mL12mol·L1HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8mol·L1,溶液体积仍为100mL。放出的气体在标准状况下体积约为8.96L。由此推断氧化产物可能是                           

A.SnO2·4H2O   B.Sn(NO3)4   

C.Sn(NO3)2    D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

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同步练习册答案