15。下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH₂O)

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度。②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。)

某同学设计用物质的量比为1:1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如图

(1)　　 在①和③的实验过程中，实验的关键条件是　　　　 ；

(2) 分离出晶体的②和④的操作是　　　 (填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。硝酸钾是晶体　　 (填A或C)。

(3) 粗产品中可能含有杂质离子是　　　　　　　 ；检验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 欲将粗产品提纯，可采取的方法是　　　　　　　　 。

14．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？

(1)用量筒筒取液态溶质读数时俯视量筒，所配溶液浓度　　　　　　 ；

(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度　　　　　　　　 ；

(3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度　　　　 。

13．某硫酸盐RSO₄在t℃时溶解度为31.75g。在t℃时取足量的RSO₄饱和溶液，向其中加入8.00g RSO₄后，析出24.6g RSO₄·7H₂O晶体，则R为　 　　　(　　 )

A．Zn　　　 B．Cu　　　 C．Fe　　　 D．Mg

12．某温度下，向盐A的饱和溶液(质量分数为a%)中加入m g无水盐A，同温下析出n g A·xH₂O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为(设A式量为M)　 (　 )

A．　　　　　　 B．n-m　　　 　

C．　　　　 　　D．

(注意由于温度不变，减少了的溶液也是该温度下的饱和溶液且饱和溶液的浓度不变)

11．有W₁gKCl饱和溶液，其质量分数为C₁%，采取某种措施后析出mgKCl晶体(不含结晶水)，母液质量为W₂g，质量分数为C₂%。则下列关系正确的是　　 (　 )

A．C₁一定大于C₂ B．W₁·C₁-W₂·C₂ =100m

C．W₁ >W₂ + m　 D．原条件下KCl的溶解度小于C₁g

(注意对“某种措施”的讨论及溶质质量的恒定)

10．已知某饱和溶液的①溶液的质量(m_液)，②溶剂的质量(m_剂)，③溶液的体积(V_液)，④溶质摩尔质量(M_质)，⑤溶质溶解度(S_质)，⑥溶质的密度(ρ_液)。以上条件的组合中，不能用来计算饱和溶液的物质的量浓度的是(　 )

A．①、②、③、④　　　 B．　 ①、③、④、⑤　　　

C． ④、⑤ 、⑥　　　　 D．　 ①、③、④　

(本题重点考查溶质质量分数与物质的量浓度之间的换算，解题过程中注意其理解运用)

9．常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂。所得溶液质量

分数排列顺序正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A．③＝④＞②＞①　　　　 B．①＞④＝③＞②

C．④＞③＞②＞①　　　　 D．③＞④＞②＞①

(解题过程中注意氢氧化钙的微溶性)

8．在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子的白色硫酸铜粉末a g，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的晶体，以下的结果正确的是(　 )

A．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体仍然为ag

B．溶液内不含有的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

C．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量为25a/16 g

D．溶液内能找到含的硫酸根离子，取出的固体显蓝色，其质量必大于25a/16 g

(本题主要考查溶解结晶平衡，注意加入的是无水化合物析出的是结晶水合物)

7．下列说法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液

B．石碱加热后变成无水Na₂CO₃粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl₂、MgCl₂ 固体暴露在空气中能潮解

C．相同温度下，HCl比KNO₃的溶解度大

D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO₄多

6．将淀粉KI混合液装在半透膜中，浸泡在蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是( 　)

A．滴两滴碘水显蓝色　　　　 B．滴淀粉试液显蓝色

C．滴入氯水-淀粉试液显蓝色　　　

D．滴AgNO₃溶液出现黄色沉淀

(本题主要考查胶体及碘单质的性质)