知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 )；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

(2)写出有关变化的化学方程式：

B+H₂O：____________；

D+丙：_____________。

[解析]单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O₂连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O₂。氧化物B与水反应能放出O₂，则B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na₂S，那么乙是S，F是SO₂，G是SO₃。进一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相对分子质量比Na₂SO₃的相对分子质量大16，符合题意。

[答案](1) Na⁺[::]^2－Na⁺；SO₃(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

例11. A-J是中学化学教材中常见的物质，A-J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则(1)A的化学式是____，J的化学式是_____。(2)B和E反应的化学方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO₃。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO₃含有相同的离子或元素。C能与Na₂O₂反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO₂或H₂O，I不可能是O₂，H应是O₂。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO₃，则B是CO₂，C是H₂O，D是Na₂CO₃。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。

答案(1)NaHCO₃，CaCO₃ (2)2Mg+CO₂======2MgO+C

例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积(常温常压)保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式_________________________________，该反应的平衡常数表达式K＝_______。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

　 ⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl；⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　 K＝；⑷

例9. (2009年全国二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)　 实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

[解析]本题考查^{离子共存、盐类水解综合运用。}根据溶液的性质，确定CO₃^2-只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2-，则F中的阴离子为SO₄^2-，D中的阴离子为Cl^-。由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^-若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。

[答案]

例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　

　(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

[解析]由②可知C为NH₃，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH₄⁺和H₃O⁺中的一种。由①和③可确定A为NH₄⁺，B为OH^－，D为H₂O，E为H₃O⁺。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al³⁺

[答案](1)[H]^－；水合氢离子；第三周期ⅢA族

(2)Al³⁺+3NH₃·H₂O　　 Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；Al(OH)₃+ OH^－ AlO₂^－+2H₂O

(3)NH₄Al(SO₄)₂； NH₄Al(SO₄)₂　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－

例7.(2009年福建卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条

件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[解析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ H= －4bKj/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

[答案](1)　 　(2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.(2009年天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

[解析]本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，则C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

答案：

例4.下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：

(1)判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

(2)写出有关反应的化学方程式：

① Z+H₂SO₄ (浓)→C　　　　　　

② W+H₂SO₄ (浓)→D+T

[解析]一切生物都不能缺少的气体是O₂，固体Y在加热制取O₂后未发生变化，则Y是MnO₂。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO₃，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O₂，则B不可能是Cl₂，应是H₂。KCl和MnO₂的混合物与浓H₂SO₄混合加热，生成的气体C是Cl₂，则D是HCl。T和E是MnCl₂和K₂SO₄中的各一种。

[答案](1)KClO₃、MnO₂

(2)① 4KCl+MnO₂+2H₂SO₄(浓)====Cl₂↑+MnCl₂+2K₂SO₄

② 2KCl+H₂SO₄(浓)====2HCl↑+K₂SO₄

例5.(2009年浙江卷)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　　 ， C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　 >　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 、 　　　、　　　 。

[解析]从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)₂，而B为Cu²⁺，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl₃ 。G为黄绿色气体，则为Cl₂，K为浅绿色，则为Fe²⁺溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO₂，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl₂反应，故应为H₂O，生成H为HCl，I为HClO(具有漂白性)，HCl与J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或碱式碳酸铜均可。(2)Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)₂生成砖红色沉淀。(4)F为Cu₂O，与HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。(5)CO₂可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

[答案](1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等。

例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反应的化学方程式是_______。

[解析]正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O₂连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S^2－。其转化过程是：

S^2－H₂SSSO₂SO₃H₂SO₄

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH₄⁺。气态氢化物NH₃中氮被Cl₂置换后生成的HCl又与NH₃化合成NH₄Cl。其转化过程是：

NH₄⁺NH₃N₂NONO₂HNO₃

[答案](1)(NH₄)₂S　 (2)H₂SO₄　　 (3)HNO₃

(4)H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

[解析]根据归纳出的“特征网络”：(1)ABCD(酸或碱)，结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO₃和浓H₂SO₄，即可推断出结果。

[答案]N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃；S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄；

例3．下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO₂，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO₂，B为SO₃，C为H₂SO₄，由FeS₂的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)₃,

D为Fe₂O₃，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al₂O₃,，则M为Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃，又M能与C溶液反应(H₂SO₄)反应，则M只能是Fe(NO₃)₂。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ　 (2)1:2　 (3)③　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

17．(1)愤怒(生气)(1分)

原因：这是分裂祖国的行为；违背了全国各族人民的共同心愿；没有履行公民应维护国家统一、民族团结的义务；与国家和人民的根本利益背道而驰；这种行为危害社会、对国家民族造成重大损失，不利于和谐社会的建设；或者从民族团结的意义角度阐述，没有歧义的答案及其它言之有理的答案亦可 (写出任意2点得2分)

(2)犯罪行为(刑事违法行为)(1分)

犯罪的含义或特征(3分)

(3)公民应承担的对国家的责任：维护国家的尊严是每个公民应尽的责任，国家处在困难时刻，最能考验公民的责任意识。(写到任一点得1分)

青少年应该做到：三个尊重；支持拥护党和国家的民族政策；与破坏民族团结的行为作斗争(任意两点得2分)

16．(1)直面挫折，不畏不惧，不气馁，不消沉；她善于自我疏导、自我排解；她超越自我，积极进取，探索创新成功的新思路。(3分)

(2)自强是进取的动力；是一个人活出尊严、个性、实现人生价值的必备品质；是我们努力学习、健康成长、成就事业的强大动力；是一种民族精神，使中华民族自立于世界民族之林；是通向成功的阶梯。(答出其中的三点即可得3分。其他言之有理，也可。)

(3)理想是自强的航标，要树立坚定的理想，为之执着追求； 战胜自我是自强的关键，要战胜自我，战胜自己的弱点，战胜放任自我； 扬长避短是自强的捷径，要扬长避短，发现自己的兴趣和爱好，据此确定自己前进的方向；自强人生少年始。要抓住现在的大好时光，努力学习，奋发进取，培养自强品格，等。(4分)

(其他言之有理，如：确立明确的目标；做自己不感兴趣但有意义的事情；加强自我管理和约束；从小事做起，从现在做起。)

1．D　 2．A　 3．C　 4．D　 5．A　 6．C　 7．D　 8．A　 9．B　 10．D　 11．C 12．B　 13．C 14．B　 15．A

17． 2009年7月5日，乌鲁木齐发生了一起典型的境外指挥、境内行动，有预谋、有组织的打砸抢烧事件。在此次事件中，车辆被毁260部；受损门面房203间，民房14间，总过火面积56850平方米，全市共有220多处纵火点；死亡人数140人，受伤人员800多人。社会各界强烈谴责这种行径，呼吁珍惜和平稳定的社会环境。

(1)歹徒的暴行激起你怎样的情绪感受？产生这种感受的原因是什么？(3分)

(2)从违法行为的分类来看，进行打、砸、抢、烧破坏活动是哪一种违法行为？为什么？

(4分)

(3)请结合“公民应承担起对国家的责任”的有关知识，谈谈为了构建和谐民族关系，青少年应该怎样做？(3分)

南通市第三中学期中考试评分标准

思想品德

16． 北京残奥会开幕式文艺表演上，舞蹈《永不停跳的舞步》催人泪下。领舞者李月原本是一位学芭蕾的小女孩，在汶川地震中失去左腿，虽承受巨大内心痛苦，但她一刻也没放弃对芭蕾的追求，不想让舞蹈的梦想屈从于残酷的命运。她重新起舞，向世界、向伤残的小伙伴，也向自己证明：地震折不断我的梦想，超越自我，就仍能高高飞翔。

(1)李月面对挫折和逆境，是如何实现她的梦想的？(3分)

(2)自强的心理品质帮助李月走出痛苦，重新起舞。请结合李月的事迹，谈谈这种心理品质对实现人生目标的作用。(3分)

(3)李月是我们学习的榜样。请联系自身实际，谈谈你打算怎样磨砺自强这一心理品质。(4分)