17．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的 ________________________________；按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第________周期，第_______族。

16．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

(1)ⅡA族元素的价电子数(　　 )

(2)ⅦA族元素氢化物的沸点(　　 )

(3)第三周期元素单质的熔点(　　 )

(4)第三周期元素的最高正化合价(　　 )

(5)IA族元素单质熔点(　　 )

(6)F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径(　　 )

(7)短周期元素的原子半径(　　 )

(8)短周期元素的第一电离能(　　 )

15．下列物质转化关系中，A是人类最早通过“湿法冶炼”得到的金属单质，也是人类最早用作制镜的材料，K是现在用作制镜材料的金属单质，I为日常生活中最常见的金属之一；E是由两种核电荷数均小于10的元素组成的化合物，其中一种元素的原子半径在所有原子中最小，另一种元素的基态原子最外能层中的p能级处于半充满状态；K元素和A元素在元素周期表中处于同一列且比A元素多18个电子；H是深蓝色溶液，J是含有K离子的可溶性盐(下列物质转化关系中与本题无关的物质均被略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　 ，H中阳离子的化学式为　　　　　　　 ，空间构型为___________形。

(2)G转化为I的化学方程式是　　　　　　　　　 　；

(3)D由两种元素组成，且这两种元素在D中的物质的量之比为1∶1，D转化为E、F的反应为复分解反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(4)在J溶液逐渐加入过量E的水溶液，会发生类似于C转化为H的过程而形成一种配离子，该配离子的中心离子配位数为2，且该中心离子采用sp杂化与E分子结合。该配离子的化学式为　　　　　　　　　　 ，空间构型为　　　　　　　　　　　　　 。

14．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：___________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_____________________________

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　____　 ；

(3)检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-的离子，通常所用的试是_________和_______。

(4)写出E的元素符号___________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________________。

13．甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和P能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子轨道表示式是，它的单质常温时为气态。试用化学符合回答以下问题。

(1)甲是　　　 ，乙是　　　 ，丙是　　　 ，丁是　　　　　　 ，戊是　　　　　 。

(2)丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)甲和乙元素组成的化合物的化学式是　　　　　 _。

用电子式表示该化合物的形成过程　　　　　　 _____。

(5) 丙元素原子最外层电子排布是　　　　　　　　 。

(6) 乙和丁形成的化合物的电子式是　　　　　　　 。

12．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题：

(1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基态原子内的电子排布有什么关系？

(2)画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH₄分子的微观过程提出合理的猜想。

11．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________、

Ti_____________________________、

V _____________________________、　

Mn ____________________________。

(2)已知基态铬原子的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_______________________________________________。

(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是______________________

_______________________________________________；出现这一现象的原因是___________________________

_______________________________________________。

10．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

9．元素X原子的最外层电子排布为ns¹，元素Y和Z的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，且原子序数为Y大于Z。则X、Y、Z三种元素组成的化合物的分子式可能是

A．X₂ZY₃　　 B．X₂ZY₄　 　C．X₂ZY　　　 D．X₃ZY₃

8．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种　　 B．2种　　　 C．3种　　　 D．8种