0  379422  379430  379436  379440  379446  379448  379452  379458  379460  379466  379472  379476  379478  379482  379488  379490  379496  379500  379502  379506  379508  379512  379514  379516  379517  379518  379520  379521  379522  379524  379526  379530  379532  379536  379538  379542  379548  379550  379556  379560  379562  379566  379572  379578  379580  379586  379590  379592  379598  379602  379608  379616  447090 

4.已知离心率为e的双曲线,其右焦点与抛物线的焦点重合,则e的值为       (   )

   A.       B.     C.       D.

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3.函数的零点所在的区间是               (   )

   A.      B.    C.    D.

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2.一个空间几何体的三视图及其尺寸如下图所示,则该空间几何体的体积是    (   )

   A.       B.       C.7        D.14

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1.的二项展开式中的第七项为             (   )

   A.-210      B.210       C.-120i     D.120i

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21.(12分)已知:G 是一种常用的药用有机物,合成路线如图所示:

①有机物A 和C都能与FeCl3发生显色反应,且每个分子中两个取代基处于邻位,5.4gA

与标准状况下9.52LO2 刚好完全燃烧生成15.4gCO2 和3.6gH2O;

②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200,氧元素的质量分数为35.56%。请回

答:

  (1)写出A、C的结构简式A       ,C      

  (2)反应②~⑨中,属于取代反应的有     (填序号)。

  (3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式       

                                   

  (4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式             

                             

  (5)写出反应⑥的方程式                        

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20.(10分)A、B、D、E 四种短周期元素,其原子序数逐渐增大。A 元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,B、D、E 三种元素在周期表中相对位置如图①所示,E 的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由A、B、D 三种元素中的一种或几种组成,其中只有M 分子同时含有三种元素;W 为A、B 两元素组成的18 电子分子,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X 分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②。

回答下列问题:

  (1)Z的化学式为            

  (2)E 的单质与水反应的离子方程式为             

  (3)W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。W-空气燃料电池放电时,负极反应式为                 

  (4)将一定量的A2、B2 的混合气体放入2L密闭容器中,在500°C、2°C×107 Pa下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2 为0.3mol,B2 为0.1mol。则该条件下A2 的平衡转化率为     ,该温度下反应2BA3(g )    3A2(g)+B2(g)的平衡常数为     

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19.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:

  (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E 既可溶于盐酸又可溶于NaOH

溶液,E 溶于NaOH 溶液的离子方程式为            ;工业上冶炼

A 的化学反应方程式为                   

  (2)若A为红色金属,B 为某酸的浓溶液,C 为可形成酸雨的无色气体。则A 与B反应的化学方程式为                

  (3)若B为某酸式盐的溶液,C 是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为            ;0.1molC 完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1,则表达C 燃烧热的热化学方程式是        

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18.(10分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

  (1)废水I若采用CO2处理,离子方程式是            

  (2)废水II常用明矾处理。实验中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为                     

  (3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):

Hg2+      =====CH3Hg++H+

我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。某工厂排放的1m3废水中含Hg2+ 3×10-4mol,是否达到了排放标准     (填“是”或“否”)。

  (4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体,则该反应的离子方程式为    

                                  .

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17.(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

  (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为               。

  (2)A 中m 管的作用是                    

  (3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是    

  (4)E中若装有FeCl2 溶液,反应的离子方程式为           ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是         

  (5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象,长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:

a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热

b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热

c.稀盐酸滴入MnO2 中,然后加入浓硫酸,加热

d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热

e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热

①实验b的目的是                   ;

实验c的目的是                   

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是               

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16.25°C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是               (   )

   A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液:pH=13

   B.醋酸与CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

   C.Na2CO3溶液与NaOH溶液:c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)

   D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3)

第Ⅱ卷  非选择题(共52分)

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