26．某研究性学习小组为测定某Na2CO3样品的纯度(其中只含NaHCO3杂质).选用下图所示的仪器装置进行实验.试回答有关问题: 实验一:测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出CO2体积:——青夏教育精英家教网—

0 379473 379481 379487 379491 379497 379499 379503 379509 379511 379517 379523 379527 379529 379533 379539 379541 379547 379551 379553 379557 379559 379563 379565 379567 379568 379569 379571 379572 379573 379575 379577 379581 379583 379587 379589 379593 379599 379601 379607 379611 379613 379617 379623 379629 379631 379637 379641 379643 379649 379653 379659 379667 447090

26．(18分)某研究性学习小组为测定某Na₂CO₃样品的纯度(其中只含NaHCO₃杂质)，选用下图所示的仪器装置进行实验(②装置未画全)。试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

(1)写出加热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)完成该实验尚缺的仪器是　　　　　　　　　　　 (填名称)；产生气体从装置④的　　　进入，从装置⑤的　　　进入(填接口序号)。

实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

　(3)应将实验一的装置作哪些调整？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂体积为a L(已换算成标况下的体积，下同)，则样品中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　；实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂体积为bL ，则Na₂CO₃样品的纯度为　　　　　　　　。

误差分析：

(5)有同学建议将⑤中的水改用饱和的NaHCO₃溶液，可以使测定结果更准确，请用平衡移动观点解释：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，同学为何没建议改用Na₂CO₃饱和溶液？请用离子方程式说明原因：　　　　　　　　。

(6)有同学发现在实验一读取CO₂体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

试题详情

25．(10分) (Ⅰ)已知CaSO₄的溶度积为2.5×10^-5，如果用0.01 mol·L^-1的CaCl₂溶液与等体积的Na₂SO₄溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na₂SO₄溶液的物质的量浓度至少应为　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)在温度T℃下，某稀Ba(OH)₂溶液中c(H⁺)= 10^-amol/L，c(OH^－) = 10^-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
1	22.00	0.00	8
2	22.00	V	7
3	22.00	22.00	6

(1)依据题意判断，T　　　　 25℃。

(2)b=　　　　　　，原Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　

(3)表中V_\=　　　　　　。

试题详情

24．(16分)海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

　 (1)用NaCl做原料可以得到多种产品。

　　 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　。

　　 ②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol/L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为　　　　 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

　①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需将Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为　　　　　　，最终控制溶液的pH值为　　　　　　　。