2．理解并掌握弱电解质的电离平衡

⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。　

⑵弱电解质的电离平衡的特点

1．　 掌握强弱电解质与结构的关系

2．电解质溶液导电能力的强弱

⑴电解质溶液的导电机理：自由离子(阴阳)定向迁移形成电流。

⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定

⑶溶液导电能力的影响因素：

内因： 电解质本身电离能力　

外因：温度、溶液浓度等

1.正确判断电解质与非电解质

⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。

⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑶NH₃、SO₂虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。

20．(1)0.04mol/L　 (2)0.025mol/L

19．(1)H⁺+Ac^－=HAc　　 HAc+OH^-= Ac^－+H₂O

(2)H₂CO₃ NaHCO₃　 ，H₃PO₄ NaH₂PO₄

18．(1)C　 (2)E　 (3)A　 (4)D ；1　 (5)E

17．(1)HCO+Br₂=HBrO+Br^-+CO₂ (2)2CO+Br₂+H₂O=BrO^-+Br^-+2HCO

16． (1) 溶液变黄;加入OH^-后,使[H⁺]下降,水解平衡向正反应方向移动；

(2) 溶液变成原来的颜色; H₂SO₄完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况；

(3) 溶液变成橙色; c(H⁺)增大,平衡向左移动,使c(Cr₂O₇^2-)增大

1.D　 2.B　 3.D　 4.AD　 5.A　 6.B　 7.D　 8. B 9.CD 10.D 11.D　 12.AC　 13.BD　 14.A　 15.AC