5．在同一温度下，弱电解质a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．a>b>c　 B．a=b=c　 C．c>a>b　　 D．b>c>a

(本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析)

4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是　　　　　　 (　　 )

A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱

B.甲酸能与NaHCO₃作用放出CO₂气体

C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液混合时恰好完全中和

D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2

(本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。能力点：知识再现，分析问题的能力。)

3．0.1mol/L的CH₃COOH溶液达到电离平衡时　　 (　　 )

A c(CH₃COO^-)= c(H⁺)

B c(CH₃COOH)= 0.1mol/L

C c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^-)

D c(H⁺)= c(OH^-)

(此题主要考查了弱电解质CH₃COOH的电离特点，解题时要把握溶液中c(H⁺)= c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，可运用排除法)

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(　　 )

A 盐酸　　　　 B CH₃COOH　　　 C NH₃·H₂O　　　 D H₂O

(本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓度成正比)

1．下列化合物属于弱电解质的是　　　　　　　 (　　 )

A HClO₄ 　　　　B Ba(OH)₂　　　 C CO₂　　　　　 D HF

(该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注意辨别非电解质)

4．当CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是(　　 )

　 A．CH₃COONa　　　　　 　　 B．NH₃·H₂O　

　 C． HCl　　　　　　　　　 D．H₂O

(此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH₃COOH的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。)

新活题网站

3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　 )

A.自来水　　　　　　　 　　　　B.0.5 mol·L^－1盐酸　

C.0.5 mol·L^－1CH₃COOH溶液　　 D.0.5 mol·L^－1KCl溶液

(该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定)

2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　 )　

A．c(OH^－)／c(NH₃·H₂O)　　　 B．c(NH₃·H₂O)／(OH^－)　

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘积　　 D．OH^－的物质的量　

(该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响)

1．关于强弱电解质的叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

　B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

　C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子

　D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

(该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握)

3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式

典型题点击