3.碳酸溶液中存在如下平衡关系:
H2CO3 H++HCO3-,HCO3-H++CO32-,该溶液的pH值增大时,[CO32-]将:
A.增大 B.减少
C.不变 D.可能增大也可能减少
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3CH2COOH B.SO2
C.NH4HCO3 D.Cl2
1.强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定
4. BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。
试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象
。
根据上述判断,可以得出盐与酸反应规律之一是:
。
检测提高
3.试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。
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要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题
(本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应用,能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力,综合要求高)
2、现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌,
(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸
试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.
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初速率 |
氢气物质的量 |
(1)同体积同物质的量浓度 |
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(2)同体积同pH值 |
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1.现有 : ①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾
⑨NH3·H2O⑩熟石灰,
其中(填序号)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是
,既不是电解质,又不是非电解是 。(填写序号)
4. 电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的,而不是由离子数目决定的,学生分析问题时把握不好这一关键点,而导致解题出错。
纠错训练
3. 弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理,学生不会利用平衡移动原理分析问题解决问题,而导致解题出错。
2. 对强弱电解质的概念区分不清,抓不住概念的实质,从而导致分析问题出错。
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