5．将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b?mL,测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 (　 　　)

A．a=b=100 ml　　 B．a=b=1000mL　 C．a<b 　　D．a>b

(本题考查学生的知识点是pH的计算以及加水稀释对强弱电解质的不同影响)

4．重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D⁺]，以下关于pD的叙述正确的是：

(　　 )

A、　 中性溶液的pD=7.0　　

B、　 　B、含0.01mol的NaOD的D₂O溶液1L，其pD=12.0

C、溶解0.01molDCl的D₂O溶液1L，其pD=2.0

D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.0

(该题是信息题，考查了学生利用已有水的电离和离子积的知识处理信息题的能力)

3．下列溶液肯定是酸性的是 　　　　　　　(　　　 )　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 含H⁺的溶液　　 　　B　 加酚酞显无色的溶液　　

C　 pH<7的溶液　　 　　D　 [OH^-]<[H⁺]的溶液

(本题考查了学生能否正确判断溶液酸碱性，要把握判断的关键即c(H⁺)>c(OH^-) )

2．用pH试纸测定无色溶液的pH时，规范的操作是(　 　　)

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

(本题考查学生对用pH试纸测定溶液的pH规范操作的掌握)

1．下列叙述正确的是　　 　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B　 溶液中c(H⁺)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D　 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

(本题涉及溶液的酸碱性的判断、pH的计算、电解质的概念，水的离子积常数)

4.现有下列两组溶液(Ⅰ)组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，(Ⅱ)组：pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较(Ⅰ)组和(Ⅱ)组

溶液pH值的大小：

(Ⅰ)组_______　　　　　　　　 _ ，

(Ⅱ)组_________　　　　　　 __。

(本题考查强酸(碱)、弱酸(碱)加水稀释时溶液的pH值变化情况，属于理解层次。可尝试运用图示法分析)

新活题网站

3．已知一种[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一种[OH^-]=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　　　　　　　　　　

B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D．生成了一种强酸的碱盐

(本题考查了酸碱混合反应，注重逻辑推理及思维的全面性，体现综合能力。注意pH的计算结合盐类水解的有关知识)

2.(全国高考题)在80℃时，纯水的pH值小于7，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(本题主要考查水的电离、pH值与水的离子积Kw之间的关系，以及Kw与温度的关系，涉及的概念较多，需仔细、深入地思考分析，理清各种关系才好作答。由于本题是简答题型，也考查文字表达能力)

1．(2001年上海高考)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念 则下列叙述正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(　　 )

A　 中性溶液的AG＝0　　 B　 酸性溶液的AG＜0

C　 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D　 常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

(该题是信息题，考查了学生利用已有溶液的酸碱性的知识处理信息题的能力，溶液酸性越强，酸度越大，把握好信息的涵义。)

4．酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：

酸算c(H⁺)，碱先算c(OH^-)后再转化为c(H⁺)，再求pH，酸碱混合(一者过量)

典型题点击