3．100℃时，(K_W=1×10^-12(mol/L)²)对纯水的叙述正确的是　　　　　　　 (　)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.pH=6显弱酸性　　B.[H⁺]=10^-6mol/L，溶液为中性　 C.K_W是常温时的10^-2倍　 D.温度不变冲稀10倍pH=7

2．在100mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH值都增大，可采用的方法是(　 )　　　　　　 A、加少量的NaOH(1mol/L)溶液　 B、加少1mol/L盐酸　　 C、加100mL水　　　　　　　 D、微热　　　　　　

1．向纯水中加入少量的KHSO₄固体(温度不变)，则溶液的(　 )

A、pH值升高　　B、c(H⁺)和c(OH^-)的乘积增大

C、酸性增强　　 D、OH^-离子浓度减小

4． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) _____，

其理由是___________________

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_　　 ，其理由是____________________

(3)a的取值范围是

_______________________________________。

检测提高

3． (1997年上海高考)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

2.再室温下.某溶液中由水电离的H⁺浓度为1.0×10^－13mol/L^-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(　 )

A．

B．

C．

D．

1．(2000年全国高考)室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为　　 　　(　　　 )

A.1．0×10^－7mol·L^－1　　　　 B．1．0×10^－6mol·L^－1

C.1．0×10^－2mol·L^－1　　　　 D．1．0×10^－12mol·L^－1

4．常温下，再电解质溶液中，若水电离的H⁺浓度小于1×10^－7mol/L学生常不能考虑到可能是酸或碱溶液，若水电离的H⁺浓度大于1×10^－7mol/L一定盐类的水解。

纠错训练

3．在溶液混合过程中的pH计算，学生对碱和碱的混合求pH时，常把握不好，会忽略了水电离产生的c(H⁺)而导致错误，应先求c(OH^－)_混再求c(H⁺)_混，最后求pH

2．判断溶液的酸碱性仅根据pH而不抓住关键-即比较c(H⁺)与c(OH^-)的大小。