3. 对电解质溶液中离子之间的几种守恒关系(即物料守恒、电荷守恒、质子守恒)弄不清楚,在分析问题时造成失误。
2. 在溶液中的离子浓度比较时,对溶液中同时存在电离和水解时,弄不清是电离占主导,还是水解占主导,从而造成解题失误。
1. 在溶液中离子个数比较时,一是忽略强弱电解质,二是忽略离子的水解,从而造成对问题的错误分析。
15.CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如图所示
请回答下列问题:
(1) 最适宜的氧化剂是
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物质Y是
(3)除去Fe3+的有关离子方程式是
(4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O应控制得一定条件是 。
(本题综合考查盐的水解、氧化还原反应、离子方程式书写)
第16课时 盐类的水解(B卷)
易错现象
14.在电解质溶液中,不论存在多少离子,总有下列守恒关系:
(1)电荷守恒:电解质溶液中无论含多少种离子,但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中________所带的负电荷总数一定等于_____所带正电荷总数。
如在Na2CO3溶液中有__________________ __
(2)原子守恒(物料守恒):电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变,但某原子总数是保持不变的。
如Na2CO3中存在___________________ _.
(3)质子守恒:在多元弱酸的正盐中,由于存在酸根离子的多步水解,每步水解的过程中酸根离子每结合一个H+,溶液中必定余出一个OH-。考虑水的电离有一个等量关系。
如Na2CO3中存在___________________
(本题考查学生盐溶液中的三个守恒和应变能力)
13.盐的水解平衡会受到温度、浓度及外加酸碱等因素的影响,对于下列水解反应:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,填写改变条件后所发生的变化(水解程度和pH填“增大”“不变”“减小”)
条件 |
平衡移动方向 |
Fe3+的水解程度 |
PH |
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浓度 |
加FeCl3 |
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加水 |
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温度升高 |
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加HCl |
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加少量的NaOH |
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加Na2CO3 |
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(本题考了影响水解的因素)
12.下列有关说法正确是 ( )
①泡沫灭火器内的铁桶里盛碳酸氢钠溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁桶里的原因是Al3+水解产生的H+会腐蚀铁桶
②把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的固体产物主要是Al2O3而不是AlCl3。这是由于加热促进Al3+的水解,又使生成的HCl以气体形式逸散,而使Al3+水解完全生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3。
③水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,基本上不含MgCO3,这是因为MgCO3微溶于水,长时间加热,水解生成了更难溶的Mg(OH)2。
④Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中,这是由于Na2CO3水解生成碱,使玻璃塞与其反应胶结。
⑤FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象,这是由于FeCl3水解生成了Fe(OH)3的缘故
A.①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D.全部
(本题考查学生盐类水解的应用)
11.将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和,则混和液中下列关系正确的是 ( )
A、c(Na+]>c(CH3COO-]>c(NO
]>c(H+]>c(OH-)
B、c(Na+]>c(CH3COO-)>c(H+]>c(NO
)>c( OH-)
C、将混和溶液加水稀释过程中,的比值变小
D、将混和溶液稀释1010倍以后,溶液的PH值接近7,[NO]=10-11mol/L
10.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 ( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
(本题考查离子浓度大小比较)
9.现有Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四种溶液,可以将它们区别开的一种试剂是 ( )
A.H2SO4 B.AgNO3
C.Na2CO3 D.NaHCO3
(本题考查学生物质的鉴别)
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