7．在0.1摩/升的乙酸钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

a⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

a⁺)+c(OH^-)=c(CH₃COO^-)+2c(CH₃COOH)+

c(H⁺)

a⁺)>c(CH₃COO^-)　 >c(OH^-)>c(CH₃COOH)>

c(H⁺)

a⁺)>c(OH^-)=c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)>

c(H⁺)

6.镁粉放入NH₄Cl溶液中能放出H₂、NH₃，产生这种现象的原因是　　 (　　 )

A.是金属镁把NH₃置换出来

B.是镁具有强还原性，NH₄⁺具有氧化性，发生氧化还原反应

C.是因为NH₄⁺水解显酸性，Mg与H⁺反应放出H₂，平衡右移

D.是因为Mg与水反应，生成的Mg(OH)₂与NH₄Cl反应

5．用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B.在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C.Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为 Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D.Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Pe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

4．下列物质的溶液中所含离子种类最多的是　 (　 )

A.Na₂S　 B.Na₃PO₄　 C.Na₂CO₃　　 D.AlCl₃

3．已知物质的量浓度相同的三种盐溶液:NaX,NaY,NaZ,它们的PH依次为:8,9,10,,则可知对应酸的酸性强弱顺序为(　 )

A.HX > HY> HZ　　　　 B.HX > HZ > HY

C. HY> HZ > HX　　　　 D. HZ > HY > HX

2．为了使(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)之比更接近于2：1，可向溶液中滴加少量的　　　　　　　　 (　　 )

A. H₂SO₄　　 B.盐酸　　　　 C.NaOH溶液　　 D.NaCl溶液

1．能够说明氨水是弱碱的事实是　　　 (　 )

A.氨水具有挥发性　

B.1mol·L^-1氨水溶液的pH=10

C. 1mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5

D.氨水与AlCl₃溶液反应生成Al(OH)₃

2．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是(已知HF比HCN易电离) 　　(　　 B)

A.NaF=NaCN　 B. NaF>NaCN C. NaF<NaCN　 D.无法确定

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1．在Na₂S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A.(OH^-)=(HS^-)+(H⁺)+(H₂S)　　　　　　

B.(OH^-)=(HS^-)+(H⁺)+2(H₂S) C.(OH^-)=(HS^-)+2(H⁺]+(H₂S)

D.(Na⁺)>(S^2-)>(OH^-)>(HS^-)

4．以下几种情况不需要考虑盐的水解

⑴强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳酸钠与盐酸反应。

⑵强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯化铝与氨水反应。

⑶两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有“两弱” 也不考虑盐的水解:如硫　 化钠与硫酸铜溶液反应。

⑷具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶混合。

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