2．金属腐蚀与防护

化学腐蚀与电化腐蚀

1．　 理解原电池的原理

(1)原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。

(2)构成条件:

①活泼性不同的两电极②电解质溶液③具有闭合回路

(3)工作原理(电子流向)

较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动

(3)正、负极判断：

负极：电子流出的电极，为较活泼金属电极，发生氧化反应

正极：电子流入的电极，为较不活泼金属或非金属或金属氧化物，发生还原反应

(4)电极反应

电极反应　　　　　　 本质　　　 现象　

负极 Zn－2e^－=Zn²⁺　 氧化反应　 溶解

正极 2H⁺+2e^－=H₂↑　 还原反应　 气泡

总反应 Zn+2⁺= Zn²⁺+H₂↑

(5)用：①制各种电池；②判断反应速率；③判断金属的活泼性；④金属防护。

26．(1)A D (2) C D　 (3)D A

讲析：反应后的C溶液为：0.01 mol·L^-1H₂A、0．01 mol·L^-1 NaHA和0.01 mol·L^-1 NaCl的混合液。因HA^－的存在抑制了H₂A的第一步电离，所以c(H⁺)小于A溶液中c(H⁺)，但c(H₂A)大于A溶液c(H₂A)。反应后D溶液为0.01 mol·L^-1的Na₂A溶液，所以c(A^2-)最大，但因其水解，c(H⁺)最小。

25.

　　 取溶液，用试纸测溶液的，得，说明的电离程度大于其水解程度。

24. ②①③⑨⑧⑦⑥④⑤

23. ＜　 10^-8　 a+b=14　 b＞7＞a

22.甲同学正确，根据电荷守恒原理，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，因溶液呈中性，即c(H⁺)=c(OH^-)，所以(M⁺)=(A^-)。

21. (1)④>②>①>③>⑤　　 (2) ⑤　 (3) ③④⑤　

(4)

20.(1)

(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价

(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl得蒸馏水中

(4)增大溶液中Cl^-浓度，抑制了BiCl₃得水解

19. c(CO₃^2-)　 c(OH^-)　 c(HCO₃^-)