5．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：　　　　　　　　　　　　 　　　　( )

A．(4)>(2)>(1)>(3)　 B．(2)>(1)>(3)>(4)

C．(4)>(2)>(3)>(1)　 D．(3)>(2)>(4)>(1)

(本题考查学生金属腐蚀的快慢的判断方法)

4．把a、b、c、d四块金属板浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是：

　　　 (　　 )

A．a>c>d>b　　　　　　 B．c>a>b>d　　

C． a>c>b>d　　　　　　 D．c>a>d>b　　

(本题考查学生应用原电池原理判断金属的活动性的能力)

3．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：(　　 )

(本题考查原电池的形成可加快化学反应)

2．下列关于实验现象的描述不正确的是(　 )

A.　　　　 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.　　　　 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C.　　　　 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.　　　　 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。

(考查学生运用原电池原理和电解原理判断电极和溶液中的变化)

1．下列说法正确的是(　　 )

　　 A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

　　 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

(本题考查学生掌握原电池的原理、定义情况)

4．下图各容器中盛海水，铁会在其中发生变化。按铁极腐蚀的速度由快至慢的顺序为　　　　　　　　　

(本题考查学生对金属腐蚀的快慢的判断能力)

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3． 在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　 (　　 )

　A．铁圈和银圈左右摇摆不定　 B．保持平衡状态不变

　C．铁圈向下倾斜　　　　　　 D．银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

__________________________________________________。

(本题考查原电池的工作原理，要正确判断正、负极)

2．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是(　　 )

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

　　 B．电池放电时，镍元素被氧化

　　 C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，氢气是负极

(本题考查学生在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。)

1．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为________；正极发生的反应为_________；反应过程中产生有臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应方程式为___________________________。

(本题考查学生书写电池电极反应的能力和利用信息处理问题的能力)

3．　 腐蚀的快慢的判断方法

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞有防腐措施的腐蚀；同一种金属：强电解质＞弱电解质＞非电解质。

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