7.银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是 ( )
A.溶液中的OH-离子向正极移动
B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+
D.在铝表面的反应为:Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O
6.将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4+10OH――8e=CO32-+7H2O;通入O2的另一极,其电极反应式是:O2+2H2O+4e=4OH-,下列叙述不正确的是( ) ( )
A.通入CH4的电极为负极
B.正极发生氧化反应
C.此电池工作时溶液中阴离子向负极移动
D.该电池使用一段时间后应补充KOH
5.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置 |
部分实验现象 |
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a极质量减小,b极质量增加 |
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b极有气体产生,c极无变化 |
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d极溶解, c极有气体产生 |
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电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A.a>b>c>d B.b>c>d>a
C.d>a>b>c D.a>b>d>c
4.(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是 ( )
A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极
3.(2001广东)镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: ( )
由此可知,该电池放电时的负极材料是
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2
C.Cd D.NiO(OH)
2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是 ( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
1.下列变化中属于原电池反应的是 ( )
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀H2SO4反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生
3.某原电池中盛有KOH浓溶液,若分别向 (填“正”或“负”,下同)极通入可燃性气体,向 极通入O2,则电路中就有电流通过,试完成下列问题:
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可燃性气体 |
正极反应 |
负极反应 |
电池总反应 |
pH变化 |
(1) |
H2 |
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(2) |
H2S |
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(3) |
CO |
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(4) |
CH4 |
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(5) |
C2H4 |
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(6) |
C2H2 |
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检测提高
2.原电池、电解池在工作时,各极的质量变化有以下三种可能:①变大 ②变小 ③不变 (1)负极质量变化可能是
(2)正极质量变化可能是
(3)阴极质量变化可能是 (4)阳极质量变化可能是
1.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是: ( )
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是负极,Ag2O是正极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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