3．

检测提高

2.(1) ②　 (2)①③　 (3) ①③　 (4) ②③

1.AC　 讲析：通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子。

　　 判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观:活泼的电极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导

12．(1)原电池。Zn－2e = Zn²⁺；2H⁺+2e = H₂­

(2)O₂，电解池。2Cu²⁺+4e = 2Cu，4OH^－－4e =2H₂O+O₂­，降低。

　　 装置连接如图：

　第17课时(B卷)

纠错训练

11．(1)原电池中的氧化反应

(2)碳粉：构成原电池的正极；NaCl：起电解质溶液的作用

(3)负极：2Fe－4e^－=2Fe²⁺

正极：2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

10．A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。

　　 B杯中发生析氢腐蚀，较快。

　　 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H⁺]大，所以反应快。而A、C杯中[O₂]远小于[H⁺]，所以反应慢。

1、D　　 2、C 3、D　　　　 4、A　　 5、B　　 6、D　　　 7、D　　　　 8、B 　 9、A

4． DBACE

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3．(1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

讲析：错误的认识是：铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应，铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

2．CD　讲析：首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断：

A：原电池负极反应式为：H₂+OH^-+e^-Ni(OH)₂，pH下降。故A不正确。

B：原电池，NiO(OH)→Ni(OH)₂，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD。