0.1mol0.1mol　 　　　　　0.2mol　 0.1mol　 0.4mol　

故V(气体)=V(Cl₂)十V(O₂)=2.24L十2.24L=4.48L。　

电解后c(H⁺)≈=0.4mol/L，　　　　　　　　

pH=-lg c(H⁺)=1-2lg2。　　　

新活题网站

4．惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先2C1^--2e=Cl₂↑，后4OH^--4e=O₂↑+2H₂O。在阳极附近，因OH^-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增强。由电子守恒关系：

　 C1₂ -　 Cu，另析出0.2mol Cu，2Cu　 -　 O₂ -　 4H⁺。

3．B　 讲析：电解饱和的氯化钠溶液的化学方程式：

，为使Cl₂被完全吸收，制得较强杀菌能力的消毒液，与电源b极相连的电极应为阳极，产生氯气，与溶液充分反应，反应式为：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

2．(1)正　　 (2)2NaCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH　

(3)Zn－2e = Zn²⁺， Zn²⁺+2e = Zn，ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液

1． D 　讲析：电解H₂SO₄、Na₂SO₄、NaOH溶液都是电解水，溶质的浓度应相应的变化

14.呈现红色的部位发生了2H⁺+2e = H₂­，而导致H⁺浓度下降，致使[OH^-]>[H⁺]，所以A是负极，B是正极

_15. 负极：答：Zn-2e = Zn²⁺、反应类型：氧化反应;

正极：2NH₄⁺+2e = 2NH₃­+H₂­、反应类型：还原反应 16.甲溶液的PH值大于乙溶液的PH值。甲：Fe-2e = Fe²⁺(负极)、2H₂O+O₂+4e = 4OH^-(正极);乙： Fe-2e = Fe²⁺(负极)、2H⁺+2e = H₂­(正极)

13.是钾、B是铜、C是银、D是铁、E是锌、F是铂、G是锡

12.(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池。(2)2Fe-4e^-=2Fe²⁺(2分)；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；

Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃+(n-3)H₂O=Fe₂O₃·nH₂O

11. O₂+2CO₂+4e　　 2CO₃^2－,2CO+O₂　 2CO₂

1.AD　 2.B 3.C　 4.D　 5.C 6. B 7.BD　 8.D 9.D 10.D