2．(2002高考试测题)右图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：

(1)电源A的a为　　　　　 极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为　　　　　　　　　　　 ，

电极f上发生的反应为：　　　　　　　 ，槽中盛放的镀液可以是　　　　　　 或　　　　　　 (只要求填两种电解质溶液)。

(本题考查学生判断电解池的阴、阳极，书写电极反应式总反应方程式)

　3．(2002上海高考)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A　 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B　 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C　 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D　 a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

(本题考查电解原理及其应用，是一道包括电极判断、实验观察、综合分析能力在内的综合题)

1．(2003全国高考江苏卷)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A　 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B　 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C　 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D　 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

(本题考查电解产物和溶液pH的计算)

2．电解原理的应用

(1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱：

食盐水中一般混有Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等离子，电解前须净制以除去这些杂质离子电极材料

电极反应式：阳极(石墨)： 2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

阴极(钢铁)：2H⁺+2e^－=H₂↑

总反应为：2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

(2)电镀：①电极：阳极-镀层金属　 阴极-待镀金属(镀件)　 电镀液- 含有镀层金属离子的溶液　 ②电镀特点：阳极本身参加了反应，而电镀过程中电镀液的浓度

(3)精炼铜

以精铜作阴极，粗铜作阳极，电解硫酸铜水溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，电解液浓度基本不变。

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1．理解电解原理

(1)电解的定义：将电能转化为化学能的装置

(2)电解池中的阴、阳极判断：

阳极：与电源正极相连的极，在阳极上发生氧化反应。

阴极：与电源负极相连的极，在阴极上发生还原反应。

离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极

　(3)电解时电极产物的判断

①阳极产物判断

首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电解时电极溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(如Pt、Au、石墨)则要看溶液中的离子的失电子的能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－＞含氧酸根　　　　　　　　　　　　　　　

②阳极产物判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序为：

Ag⁺＞Hg²⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Pb²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺＞Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞Ca²⁺＞K⁺

13.①Q=I·t=216×10³C相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g，知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液，其中有20.1g水被电解，由此可知结晶的KOH·2H₂O的质量为35.2g-20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为：×M(KOH)=9.2g结晶水的质量为：×2M(H₂O)=5.9g剩余溶液的质量分数为：×100%=55.1%

③试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果，每100g溶液里有55.1g KOH，利用表知T应在20-30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围，故有：利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系，故：T=273-20-[×10]K=300.7K=27.7℃

12.(1)HCl

(2)

(3)

11.(1)CuCl₂水解；Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，使溶液呈酸性。(2)电解时，Cu²⁺可在阴极放电析出Cu，随c(Cu²⁺)降低，Cu²⁺的水解平衡左移，导致溶液中c(H⁺)下降，溶液的升高。(3)溶液的PH降低　 因阳极上产生Cl₂，一部分Cl₂溶于水后发生反应：Cl₂ +H₂OH⁺+Cl^-+HClO，故使溶液中c(H⁺)增大(主要矛盾)，即溶液PH降低。

10. (1)E接D、C接A、B接F 　F→B→A→C→D→E　 (2)2Cl^--2e=Cl₂↑ 变蓝色

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂↓　 　(3)①③④⑥　　 (4)

9.(1)64、2、3；(2)负；(3)1。

讲析：(1)，含金属M也为。M的原子量。

　 解得： 188 + 18 n =242，n = 3。(2) 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。

(3)有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH^－放电，在溶液中就生成0.01mol H⁺。

8.(1)先析出白色沉淀，后溶液变蓝。H₂SO₃+H₂O+Ba²⁺-2e^-==BaSO₄↓+4H⁺；2I^--2e^-==I₂ 。(2)2HI== H₂↑+I₂　 (3)SO₂(H₂SO₃)的还原性显著比I^-强，故前者在阳极上优先氧化，且因存在Ba²⁺而更易氧化。