0  379622  379630  379636  379640  379646  379648  379652  379658  379660  379666  379672  379676  379678  379682  379688  379690  379696  379700  379702  379706  379708  379712  379714  379716  379717  379718  379720  379721  379722  379724  379726  379730  379732  379736  379738  379742  379748  379750  379756  379760  379762  379766  379772  379778  379780  379786  379790  379792  379798  379802  379808  379816  447090 

2.(2002高考试测题)右图A为直流电源,B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B 上的 C 点显红色,请填空:

(1)电源A的a为      极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为:                 

           

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为            ,

电极f上发生的反应为:        ,槽中盛放的镀液可以是              (只要求填两种电解质溶液)。

(本题考查学生判断电解池的阴、阳极,书写电极反应式总反应方程式)

 3.(2002上海高考)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A  a为正极,b为负极;NaClO和NaCl

B  a为负极,b为正极;NaClO和NaCl

C  a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl

D  a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl

(本题考查电解原理及其应用,是一道包括电极判断、实验观察、综合分析能力在内的综合题)

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1.(2003全国高考江苏卷)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是                 (  )

A  电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变

B  电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C  电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D  电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

(本题考查电解产物和溶液pH的计算)

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2.电解原理的应用

(1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱:

食盐水中一般混有Mg2+、Ca2+、SO42-等离子,电解前须净制以除去这些杂质离子电极材料

电极反应式:阳极(石墨): 2Cl-2e=Cl2

阴极(钢铁):2H++2e=H2

总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

(2)电镀:①电极:阳极-镀层金属  阴极-待镀金属(镀件)  电镀液- 含有镀层金属离子的溶液  ②电镀特点:阳极本身参加了反应,而电镀过程中电镀液的浓度

(3)精炼铜

以精铜作阴极,粗铜作阳极,电解硫酸铜水溶液,阳极粗铜溶解,阴极析出铜,电解液浓度基本不变。

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1.理解电解原理

(1)电解的定义:将电能转化为化学能的装置

(2)电解池中的阴、阳极判断:

阳极:与电源正极相连的极,在阳极上发生氧化反应。

阴极:与电源负极相连的极,在阴极上发生还原反应。

离子移向:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极

 (3)电解时电极产物的判断

①阳极产物判断

首先看电极,如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前),则电极材料失电子,电解时电极溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(如Pt、Au、石墨)则要看溶液中的离子的失电子的能力。此时根据阴离子放电顺序加以判断。

阴离子的放电顺序:S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根               

②阳极产物判断

直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序为:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

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13.①Q=I·t=216×103C相当于2.24mol e相对于有1.12mol水被电解了(20.1g水)②从剩余溶液总质量164.8g,知有200g-164.8g=35.2g物质离开溶液,其中有20.1g水被电解,由此可知结晶的KOH·2H2O的质量为35.2g-20.1g=15.1g结晶的KOH的质量为:×M(KOH)=9.2g结晶水的质量为:×2M(H2O)=5.9g剩余溶液的质量分数为:×100%=55.1%

③试题最终要求电解槽的温度。根据上面的计算结果,每100g溶液里有55.1g KOH,利用表知T应在20-30℃之间。现要求具体温度即不是温度范围,故有:利用此温度间的温度与溶解度呈线性关系,故:T=273-20-[×10]K=300.7K=27.7℃

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12.(1)HCl

(2)

(3)

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11.(1)CuCl2水解;Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,使溶液呈酸性。(2)电解时,Cu2+可在阴极放电析出Cu,随c(Cu2+)降低,Cu2+的水解平衡左移,导致溶液中c(H+)下降,溶液的升高。(3)溶液的PH降低  因阳极上产生Cl2,一部分Cl2溶于水后发生反应:Cl2 +H2OH++Cl-+HClO,故使溶液中c(H+)增大(主要矛盾),即溶液PH降低。

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10. (1)E接D、C接A、B接F  F→B→A→C→D→E  (2)2Cl--2e=Cl2↑ 变蓝色

Cl2+2I-=2Cl-+I2↓   (3)①③④⑥   (4)

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9.(1)64、2、3;(2)负;(3)1。

讲析:(1),含金属M也为。M的原子量

  解得: 188 + 18 n =242,n = 3。(2) 因为金属在A极析出,所以A极是电解池的阴极,则C极是电源的负极。

(3)有0.01mol电子通过电极,就有0.01mol OH放电,在溶液中就生成0.01mol H+

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8.(1)先析出白色沉淀,后溶液变蓝。H2SO3+H2O+Ba2+-2e-==BaSO4↓+4H+;2I--2e-==I2 。(2)2HI== H2↑+I2  (3)SO2(H2SO3)的还原性显著比I-强,故前者在阳极上优先氧化,且因存在Ba2+而更易氧化。

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