1． D　讲析：题示信息中有一个关键点，即“三个反应的联合与循环”。把题给的三个反应相加，可得总反应式是：2H₂O=2H₂↑+O₂↑，从中就可以得出，这三个反应的目的是为了得到H₂。

15．(1)KMnO₄ (2)K₂MnO₄+Cl₂=2KCl+MnO₂+O₂↑

(3)9

第19课时　(B卷)

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14.①氧化铜加热前要先通氢气，排去试管内空气；

②反应后热铜粉还需在氢气中冷却；

③部分氢气通过装有氧化铜的试管时，未与氧化铜反应

13.⑴b管中的液面均高于a管，高度的相差为：C>B>D>A

⑵三支蜡烛按由低到高的顺序依次熄灭　 由于CO₂的密度大于空气

11.C　12.CD

讲析：10.在备选的物质中，CO的相对分子质量和空气最相近，根据阿伏加德罗定律，可知密度相近，排空气集得气体纯度最低。　11.发生最强烈爆炸即甲烷和空气中的氧气恰好完全反应。

1.D 　2.B　 3. C 4.D　 5.B　 6.C　 7.A　 8.B　 9.C　10.C

2. C讲析：玻璃态的水和普通液态水的密度相同

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1.(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

(2)②①③ (3)慢慢将量筒下降

(4)

讲析：第(2)小题，因排出的气体是需要用排出的水的体积衡量，而反应前后的量筒温度不同的，因此，停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致。

13．100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：

(已知电子的电量为1.6×10^-19c，最后结果要求三位有效数字。)

(1)被电解的水的物质的量为________mol。

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数(写出计算过程)。

(3)温度T为________。

12．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

(1)物质H的分子式是_____________。

(2)反应①的化学方程式是

________________________________________________。

(3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是_______________________________。