2．将铜丝在Cl₂中燃烧后再加入适量水，整个

过程中观察到的现象是　　　　　　　 (　　　 )

A．产生白色的烟　　 B．产生棕色的烟

C．生成棕色溶液　　 D．生成蓝绿色溶液

(本题考查铜丝在Cl₂中反应的实验现象，要理解并熟记！)

1．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能对被污染的饮用水起消毒杀菌作用的是

　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．生石灰　　　　　　 B．明矾　

C．绿矾　　　　　　　 D．漂白粉

(本题考查相关物质的用途，从物质的性质去理解并熟记用途。)

4．(2000年上海高考题)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

KClO₃+　　 HCl(浓)→　　 KCl+　　 ClO₂↑

　　　　 +　　 Cl₂↑+　　　　　　　

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性　　　　 ②还原性和酸性

③只有氧化性　　　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量是_________mol。

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

(本题考查氧化还原反应的概念、规律、电子转移的数目、方程式的配平等，要熟练掌握基本概念和化合价升降配平法，最后计算时要注意括号内的说明。)

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3．(2001年广东、河南高考题)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答；

(1)A是　　　 　、B是　　　　 、C是________(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　

(3)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　

(4)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　

(本题是无机框图推断题，寻找题眼，大胆假设，仔细验证。)

2．(2001年广东、河南高考题)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

　　 (本题考查常见重要离子之间的反应，找出突破口是关键。)

1．(1996年上海高考题)检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．　 用干燥的蓝色石蕊试纸

B．　 用干燥有色布条

C．　 将气体通入硝酸银溶液

D．　 用湿润的淀粉碘化钾试纸

(本题考查HCl、Cl₂的鉴别，要注意它们的共性、个性，利用个性差异来解题。)

5．氯离子用酸化的AgNO₃(aq)来检验，现象是产生白色沉淀。

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4．氯气用于消毒、制造盐酸和漂白粉以及有机溶剂、农药等。

3．在实验室用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，反应装置如下：

工业上由氯碱工业得到。

2．氯原子最外层7个电子，易得到1个电子，形成8电子稳定结构，两个氯原子通过一对共用电子对(非极性键)形成氯气(非极性分子)。氯气很活泼具有很强的氧化性。(1)与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下)直接反应，生成高价氯化物。红热的Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟，溶于少量水后得蓝氯色的CuCl₂(aq)；红热的Fe丝在Cl₂中燃烧产生棕黄色的烟，溶于水后得黄色的FeCl₃(aq)。(2)与H₂、P等非金属反应，纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中呈雾状，而H₂与Cl₂在光照条件下则发生爆炸；P与不足量Cl₂反应生成PCl₃，而与足量Cl₂则生成PCl₅。(3)与水反应，氯气溶于水得“氯水”，呈黄绿色，部分Cl₂与水反应。新制氯水存在七种粒子(三分子四离子)，而久置氯水则变成稀盐酸。次氯酸有弱酸性、强氧化性、不稳定性、漂白性等四性。(4)与碱反应，生成金属氯化物、次氯酸盐、水。与NaOH(aq)反应实验室用于吸收多余氯气。与Ca(OH)₂(石灰乳)作用制漂白粉、漂粉精，其有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在潮湿的空气里，漂白效果更好。(5)与低价态物质反应，如SO₂、Na₂SO₃、FeCl₂、NaBr、KI、H₂S等。(6)与有机物发生加成或取代反应。