0  379642  379650  379656  379660  379666  379668  379672  379678  379680  379686  379692  379696  379698  379702  379708  379710  379716  379720  379722  379726  379728  379732  379734  379736  379737  379738  379740  379741  379742  379744  379746  379750  379752  379756  379758  379762  379768  379770  379776  379780  379782  379786  379792  379798  379800  379806  379810  379812  379818  379822  379828  379836  447090 

8.(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。(2)①氯水与NaOH反应生成两种盐,碱性减弱;②氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。向无色溶液中再滴加NaOH溶液,若不出现红色,应为原因②,若出现红色,应为原因①。

讲析:能使变红的酚酞褪色的原因可能是溶液碱性减弱(中和碱性)或氯水过量后HClO的漂白性将溶液变成无色。若设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法是在褪色的溶液中再滴加NaOH溶液,若不出现红色,说明是HClO漂白的结果,若出现红色,说明是中和碱性的结果。

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1.D;2.B、D;3.D;4.C;5.B;6.B、D;7.C。

讲析:1.次氯酸盐具有强氧化性,有消毒杀菌作用。3.氯气与NaOH、NaBr、FeCl2作用显示氧化性。通入AgN03(aq),其实是先与水反应产生氯离子,再形成AgCl沉淀。通入Na2C03(aq),也是先与水反应产生酸,再产生CO2气体。  4.Cl2与湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,而HCl不能与之反应,不能检验HCl是否满瓶;Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,HCl只能变红。用蘸有浓氨水的玻璃棒检验二者现象一样,均有白烟产生,用湿润的红色石蕊试纸不能检验HCl是否满瓶。5.Cl2+ H2O HCl+HClO,该反应是平衡体系,甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体将会与HCl反应,平衡右移,c(HClO)增大;乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,HClO与之反应,c(HClO)减小,而丙中c(HClO)不变。 6.Cl2密度比空气大,且肥皂水水解显碱性与它反应。 7.HClO具有强氧化性,与反应生成Cl2:  HClO+HCl=C12+H2O,则有下列关系式:

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O→3C1O-→3HClO→3C12,依题意:      ,解得n=8.5

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4.(1)2  4  2  2  1  2 H2O ;(2) ②  ;

(3)0.2 ;   (4)2.63 。

  讲析:配平当然用化合价升降法,但必须分析一下本反应,符合“归中”规律,KClO3是氧化剂,ClO2是还原产物,HCl是还原剂,Cl2是氧化产物。而KCl中的氯来自盐酸(这部分盐酸起酸性作用!),缺少的产物一看便知是水。(2)、(3)也就容易了。解第(4)问不可忽视括号中的说明, 1molClO2作氧化剂(变成-1价氯)得5mole-,而1mol Cl2作氧化剂(变成-1价氯)得2mole-,故该答案为: 。 

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2.(1)2H++CO32-=CO2 ↑+H2O;

(2)CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl。

 讲析:从丁与乙混合产生无色气体,它们分别是Na2CO3、HCl中的一种,再从①、②信息中得出乙与甲、丙反应均有沉淀生成,确定乙为Na2CO3,丁是HCl。由于丙与丁、丙与甲作用都有沉淀,丙为AgNO3,甲是CaCl2。再代入检验一下,结论完全正确。

     Δ
2Fe+3Cl2==2FeCl3
 
3.(1)Fe、Cl2、H2

(2)

(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2

(4)Cl2+2FeCl2==2FeCl3

 讲析:B是黄绿色气体,说明B为Cl2,该题题眼就在此!C是无色气体,能与氯气反应,初步认定它是H2,则它们反应生成的E为氯化氢,E溶液为盐酸,盐酸与A反应又有氢气生成,说明A是金属。根据反应①、④推出A为Fe,代入验证,全部符合。

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1.D

讲析: HCl与Cl2和干燥蓝色石蕊试纸、干燥有色布条均不作用,通入硝酸银溶液后,均能形成白色沉淀。Cl2与湿润的淀粉碘化钾试纸作用,先置换出I2,碘单质与淀粉变蓝,而HCl无此性质。

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9.已知C12在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaCl03的物质的量之比为4:l。现有49.7 g C12

将其通人到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500 mL溶液。

(1)写出C12在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2)计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 (除H20外)。

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8.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物,它们在一定条件具有如下的转换关系(均未配平):

①G→Q+NaCl;

 

② Q+H2O      X +H2

③Y+NaOH→G+Q+H2O;

④Z+NaOH→Q+X+H20;

(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为:

          ;

(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高、低顺序,

所根据的理由是                  

                         ;

(3)臭氧与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl206),遇有机物会爆炸。它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的是          

 (填①-④编号)。其离子方程式是:

                         ;

(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约1年,但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:

  5HCl02==4C102+H++Cl-+2H20

分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速释放出气态的二氧化氯,这是因为      (填序号)。

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出ClO2使反应的生成物浓度降低

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7.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答:

 

(1)B中反应的化学方程式为:

                         ;

(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:                   

                         ;

(3)D中反应化学方程式为:

                        ;

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:         

                         ;

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:         

如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:

                         

                         。

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6.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2,反应物即使在停止加热后还会继续一段时间,当要收集多瓶Cl2时,常有较多的Cl2散到空气中去,为了避免Cl2的逸散,并对多余的Cl2随时取用,有人设计了如图甲装置来制取Cl2

 

(1)设计甲装置是依据了         (填已学过的某仪器名称)的原理。甲中装置Ⅱ     (填“能”或“不能”)用乙装置来代替。

(2)甲中Ⅱ中盛有的液体是      。该装置可看作是一个        (填某仪器名称),简述其主要原理:                     

                        

                        。

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