3．随着卤素原子半径的增大，下列变化规律正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．单质的熔沸点逐渐降低

B．卤素离子的还原性逐渐增强

C．气态氢化物稳定性逐渐增强

D．单质氧化性逐渐增强

(本题考查了卤族元素的性质递变规律，要根据元素周期律并结合卤族元素的特点理解、熟记！)

2．下列说法正确的是　　　　　　　　 (　　　 )

A．漂白粉的有效成分是氯酸钠

B．氟化氢在空气中呈现白雾，这种白雾有剧毒

C．碘化钾溶液能使淀粉变蓝

D．氟气通入水中有氧气生成

　　 (本题考查了相关物质的部分性质，熟练掌屋这些物质的性质是解题的基础。)

1．砹是第六周期ⅦA族元素，推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是　　　　　　　 (　　　 )

A．砹单质为黑色的固体

B．砹的氢化物不稳定

C．砹单质不易溶于水

D．砹的最高价氧化物的水化物为强酸

(本题考查了砹及其化合物的性质，由卤族元素的有关性质迁移可得出结论。)

4．(2001年上海高考题)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O

I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

　 (本题考查化学计算的能力，先找出关系式，再列比例解题，可大大简化计算过程。)

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3．(1996年上海高考题)(1)1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：

反应中　　　　 元素被还原。

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似,化学上称为拟卤素

，它们阴离子的还原

性强弱为：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。试写出：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(本题考查了氧化还原反应的配平、规律以及知识迁移和应用信息的能力。用化合价升降法配平并结合氯气的一些反应进行迁移。)

2．(2002年全国高考题)碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是

A． I₂O₃　 　　　B．1₂O₄　

C． I₄O₇　 　　　D．I₄O₉

(本题考查物质化学式的书写能力，仿照盐的化学式并明确两处碘的化合价从而得出结论。)

5．为防止碘缺乏病，常在食盐中加入一定量的碘酸钾。

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4．卤化银的性质及卤素离子的检验

AgF白色易溶于水，AgCl、AgBr、AgI颜色由白色到淡黄色到黄色，均不溶于水且溶解度越来越小，卤化银具有感光性。利用卤化银的性质可以用酸化的AgNO₃(aq)来检验卤素离子(Cl^-、Br^-、I^-)。此外，也可以在含有卤素离子的溶液中滴入氯水，再加入有机溶剂振荡后，观察有机层颜色。

3．卤素单质的化学性质

与氯气类似，按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序氧化性逐渐减弱。(1)与金属反应，与绝大多数金属(在点燃或灼烧的条件下)直接反应，生成高价卤化物(I₂除外，如与铁反应生成亚铁盐)。(2)与H₂反应，递变规律如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F₂　 Cl₂　　　　　 Br₂　　 I₂

条　　　 件　 暗处→光照(Δ)→ 加热→边加热边分解

现　　　 象　 爆炸→爆炸(或燃烧)现　 象　 不　 明　 显

产物稳定性　　　　　　　　　　　　　　　　 减弱

产物酸性　　　 　　　　　　　　　　　　　　增强

产物还原性　　　　　　　　　　　　　　　　 增强

(3)与水反应，F₂与水剧烈反应故而无“氟水”，Br₂、I₂与水作用越来越微弱。(4)卤素单质间的置换反应，按Cl₂、Br₂、I₂的顺序，前面的单质能从盐溶液中置换出后面的单质，F₂遇盐溶液先和水反应。(5)与低价态物质反应，如SO₂、Na₂SO₃等。