3．用AgNO₃(aq)检验卤素离子时忘记加稀硝酸，难以排除CO₃^2-、PO₄^3-等离子的干扰。

2．只关注普遍规律，不注重特殊性，以至于解题时忽视某些卤素的单质极其化合物的特殊性。如氟的单质极其化合物表现在(1)AgF易溶而CaF₂难溶；(2)HF有毒，其水溶液为弱酸，能腐蚀玻璃，一般保存于塑料瓶中；(3)单质中F₂的氧化性最强，可与水发生置换反应，反应的化学方程式也易错写，其余卤素单质与水发生歧化反应；(4)无“氟水”、氟无正价、氟无含氧酸。

碘单质易升华(利用此性质可分离提纯之)且遇淀粉溶液变蓝(利用此性质可检验之)，不是化合态碘的性质，也不是形成蓝色沉淀！

1．错误的认为卤素单质均能将金属氧化成高价。其实碘单质只能将Fe氧化成+2价，那么Fe³⁺和I^-在溶液中不能共存。另外，Fe²⁺的还原性介于I^-、Br^-之间,即还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂,要注意同一还原剂与多个氧化剂反应或同一氧化剂与多个还原剂反应时的顺序。

10．工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率？

(本题属根据化学方程式进行计算，首先要由漂白粉有效成分的含量换算出漂白粉的含量，再求消石灰的利用率。)

第21讲　卤族元素(B)卷

易错现象

9．市售的碘常含有杂质氯、溴、水。如何除去这些杂质？(要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③除杂质方法中如属物理变化的要简要叙述除杂质过程。)

(本题属提纯问题，可采用转化分离提纯法。)

8．从海水中制取溴的过程是把Cl₂通入加热到90℃、pH=3.5的卤水中，将Br^-氧化成为Br₂，用空气吹出生成的Br₂，被Na₂CO₃溶液吸收得到NaBr和NaBrO₃的混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br₂。写出有关的离子方程式：

(1)Na₂CO₃溶液吸收Br₂　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)用酸酸化混合液制取Br₂　　　　　　　　　　 　。

(本题考查离子方程式的书写能力，配平时注意先电子守恒再电荷守恒最后质量守恒。)

7．在一定的条件下，RO₃^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O

(1)RO₃^n-中R元素的化合价是　　　　　　　 　。

(2)R元素原子的最外层电子数是　　　　　　 　。

(本题考查元素化合价的确定以及化合价与原子核外电子排布之间的关系，可巧用电子守恒来解题。)

6．人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。试回答下列问题：

(1)成年人体内缺碘会产生的病症是　　 (　　 )

A．甲亢　　　　　　 B．侏儒症

　 C．地方性呆小症　　 D．地方性甲状腺肿

(2)我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐加碘。1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO₃，不使用KI的原因可能是　 (　　 )

　A． KI口感苦涩

　B． KI有毒

　C． KI在储运过程中易变质

　D． KI价格昂贵

(3)可用电解法制备KIO₃。其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液(加入少量K₂Cr₂O₇)为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，则阳极反应式为　　　　　　　　　　　　 ，阴极反应式为

　　　　　　　　　　 　；电解总反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(本题考查了加碘食盐的有关知识以及电极方程式的书写。解题时要了解缺碘的危害、熟悉KI的性质、掌物电解原理。)

5．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是　　　　　 (　　 )

A．氯化钠 　　　 B．氯化铝　　

C．氯化钾　 　　 　D．氯化钙

(本题是混合物的计算，可用平均值法或极值法。)

4．甲、乙、丙三种溶液各含一种X^－(X^－为Cl^-、Br^-、I^-)，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次是(　　 )

A．Br^-、Cl^-、I^-　　　 B．Br^-、I^-、Cl^-

C．I^- 、Br^-、Cl^-　　 D．Cl^-、I^-、Br^-

　　 (本题考查了卤素离子的还原性、卤水的颜色及碘单质的检验，解题时要熟知有关卤素知识。)