1.B; 2．B、C。

讲析：1.溶液中存在Cl^-、Br^-、I^‑三种离子，通入Cl₂后先与I^‑反应，原来三者物质的量之比是1：2：3，后来变成3：2：1，说明I^‑没有完全反应，I^‑少了两份，通的Cl₂为一份，故Cl₂与I^‑物质的量之比是1： 3。　2.IBr分子中两非金属原子之间以共价键结合，它属于分子晶体，又因碘元素呈+1价IBr可以作为氧化剂，A、D选项说法正确。IBr与水反应生成HIO和HBr元素化合价无变化且无I^‑。

10．96.6%。

讲析：由Ca(ClO)₂的含量算出CaCl₂的含量为42.83%，未反应的Ca(OH)₂为2%。设该漂白粉为100g，Ca(ClO)₂ 、CaCl₂共98g，则未反应的Ca(OH)₂为2g。根据制取漂白粉的化学方程式可求出参加反应的

Ca(OH)₂为57.1g，则可算出消石灰的利用率为96.6%。

第21课时　(B卷)

纠错训练

9．①碘化钾、生石灰；②Cl₂+2KI=2KCl+I₂，

Br₂+2KI=2KBr+I₂；CaO +H₂O=Ca(OH)₂。③混合物放在烧杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上。加热时碘发生升华，蒸气遇冷凝结在烧杯底部外侧而与杂质分离。

讲析：先加2KI， Cl₂、Br₂转化为KCl、KBr。用吸水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将碘与固体分离。

8．(1)3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；

(2)5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

讲析：由题目提供的信息不难写出参加反应的物质，配平时要注意三大守恒的顺序。

7．+5；7。

　讲析：由电荷守恒知n=1，则RO₃^-中R元素的化合价是+5价，因在生成物中有R^-，可知R得一个电子即达到稳定结构，故其最外层电子数是7。

6．(1)D；(2)A、C；(3)I^-+6OH^--6e^-= IO₃^-+3H₂O，

6H⁺+6e^-=3H₂↑，KI+3H₂O　　　　 KIO₃+3H₂↑

讲析：缺碘产生的病症是地方性甲状腺肿(大脖子病)；KI中的碘离子具有强还原性且口感苦涩；电解KI溶液时阳极上是I^-放电，阴极上是H⁺(水电离的)放电。

1．D；2．B、D；3．B；4．B；5．B；

讲析:1.从卤族元素的单质极其化合物的性质迁移可得出，砹单质的颜色比碘深、砹的氢化物不如碘化氢稳定、砹单质还不及碘与水的反应、砹的非金属性比碘弱。2.漂白粉的有效成分是氯酸钙，碘单质能使淀粉变蓝，A、C错误。3.单质的熔沸点逐渐升高，气态氢化物稳定性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，A、C、D错误。4.熟知有关卤素知识：①单质氧化性Cl₂>Br₂>I₂，阴离子的还原性I^->Br^->Cl^-；②碘单质能使淀粉变蓝，溴水为橙色。由此可推断出甲中加淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中有Br^-，再加丙溶液，颜色无明显变化，则说明丙中无I^-。5.(1)采用极值法，若95mg全为氯化镁，则生成沉淀为287mg，小于300mg，当95mg全为杂质时，产生的沉淀的质量应大于300mg。则杂质写成MxCl₂，xM的式量应小于镁的相对原子质量24，只有氯化铝行。

(2)采用平均值法，由MxCl₂→2AgCl，得混合物的平均式量为90.9，氯化镁的式量为95，杂质的式量应小于95才符合题意。

4．每千克食盐中含KIO₃45mg，为合格食盐。

讲析：由题给的两个方程式可找出关系式：

KIO₃→3I₂→6 S₂O₃^2－，则每千克食盐中含KIO₃的质量

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3．(1)2、4、4、2、1，Mn(或)；

(2)①(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂O，

②2SCN^-+(CN)₂=2CN^-+(SCN)₂。

讲析：(1)用化合价升降法配平。①(CN)₂与KOH的反应相当于Cl₂与KOH的反应；②由于阴离子的还原性Br^-<CN^-<SCN^-，单质的氧化性Br₂>(CN)₂>(SCN)₂,故(CN)₂只能氧化SCN^-而不能氧化Br^-。

1．　 B;2.D。

讲析：1.从题给的反应出发，要证明食盐中存在

IO₃^-，必须有I^-和6H⁺参加反应才生成I₂，再用淀粉检验之。 2.碘酸根的化学式为IO₃^-，其中碘元素呈+5

价，另一碘原子呈+3价，碘酸碘应写成I(IO₃)₃，即I₄O₉。