0  379649  379657  379663  379667  379673  379675  379679  379685  379687  379693  379699  379703  379705  379709  379715  379717  379723  379727  379729  379733  379735  379739  379741  379743  379744  379745  379747  379748  379749  379751  379753  379757  379759  379763  379765  379769  379775  379777  379783  379787  379789  379793  379799  379805  379807  379813  379817  379819  379825  379829  379835  379843  447090 

2.  二氧化硫

(1)物理性质:无色、刺激性气味、有毒气体,

密度比空气大,易溶于水(1∶40),易液化。

(2)化学性质:具有酸性氧化物的性质(与水、碱、碱性氧化物等反应)、较强的还原性(与O2、Cl2、Br2、I2等作用)、漂白性。SO2被O2氧化成SO3,SO3常温下是无色固体,熔沸点低,与水放出大量的热。

(3)SO2污染大气,形成酸雨,主要来源于化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

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1.  氧族元素

(1)氧族元素位于元素周期表中的第ⅥA族,包

括O、S、Se、Te、Po五种元素。

(2)相似性:它们的原子最外层有6个电子,最低价为-2价,最高价为+6价(O除外),还有中间价态+4价(O除外);气态氢化物通式为H2R,都有氧化物RO2、RO3(O除外),有含氧酸H2RO3、H2RO4

(3)递变性:随着电子层数的递增,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧、硫表现出显著的非金属性,硒是半导体,碲能导电;单质熔沸点O2→Te逐渐升高,密度逐渐增大,氧化性逐渐减弱;氢化物稳定性减弱,还原性增强。

(4)硫俗称硫磺,淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。有较弱的还原性和氧化性(与Fe反应生成FeS)。

(5)臭氧(O3),特殊臭味的淡蓝色气体,密度、溶解度、活泼性、氧化性均大于氧气。具有不稳定性、极强的氧化性、漂白性。与O2互为同素异形体。

(6)过氧化氢(H2O2),是含有非极性键的极性分子。无色粘稠液体,呈弱酸性。具有不稳定性、强氧化性、漂白性和还原性。水溶液俗称双氧水,在实验室可用于制氧气。

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15.HBr;2KMnO4+16HBr==2KBr+2MnBr2+5Br2+8H2O;

Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O。(1)75.8;(2)0.045mol/L

讲析:本题先是推断后是简单计算。酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时,可获得一种棕红色气体产物B,B冷却至室温即凝为液体,可知B为Br2,从而得出A为HBr。

(1)原瓶中为HBr和空气的混合气体,平均式量为:

 

(2)溶液的物质的量浓度为:         mol/L。

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14.(1)ClO4F;(2)HClO4+F2=HF+ ClO4F;(3)吸收F2、HF,防止污染空气。(4)液氧;使产物固化而而与F2分离。(5)石墨催化使ClO4F全部分解。

讲析:(1)先求最简式再得到化学式;(2)在前一问知道X的基础上很易写出方程式;(3)从题给信息能找出答案;(4)用液氧比液氨好,液氧能使X凝结成固体,分离效果更好。(5)只有从X的完全分解这个角度来考虑,而石墨起催化作用,否则产率不为0。

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11.(1)碳或(C)

 

(3)35.5

讲析:(1)标出化合价,碳由+2→+4被氧化。

(2)根据化合价升降法配平。

(3)20L废水中含KCN 0.2mol,由电子守恒知需Cl2 0.5mol。


==
 
12.(1)2XeF2+2H2O=2Xe↑+4HF+O2↑;XeF2;氧。

(2)XeF2+2KOH+KBrO3=KBr04+Xe↑+2KF+2H2O。(3)升高。

讲析:前两问用化合价升降法配平,第(3)问由信息进行分析可知:把HBrO3换成含KOH的KBrO3水溶液就得到了很纯的KBr04晶体,说明在碱性条件下易生成BrO4-

   13.(1)氯气与水反应:Cl2+H2O   HCl+HClO,HClO有强氧化性起杀菌、消毒作用;氯气还能将Fe2+氧化:Cl2+2Fe2+=2 Fe3+,Fe3+水解:Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体),Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,使之净化。

(2)向含有Cl2的自来水中加入少量液氨,发生反应:

NH3+HClO   H20+NH2Cl,使不稳定的HClO转化为稳定的NH2Cl。随着消毒时HClO浓度的下降,平衡左移,HClO得以补充,从而延长液氯杀菌时间。

讲析:回答(1)从消毒、净化两方面入手,起作用的到底是什么?又为什么能生成这些物质?而(2)要从题给的平衡以及两物质的稳定性来考虑。

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10.SO2;HBr;CO2、HCl。

讲析:该气体通入氯水中,得无色透明溶液说明无HBr;向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明有SO2。而CO2、HCl不能肯定。

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8.C;9.B。

讲析:1.由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性

得出。 2.由于是置换反应,当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼,当X是活泼金属(如Na)时,Y就是H2,所以A、C正确。B选项也应是X一定比Y活泼,D选项中当X是非金属时Y只能是非金属。3.金属元素(R)最高价氟化物的化学式为RFn,而其最高价的硫酸盐的化学式有两种R2(SO4)n(n为奇数)和(n为偶数),设R是式量为X,列方程组解得。4.次氯酸钙与碳酸生成HClO(非氧化还原反应),它再在光照条件下分解(氧化还原反应)。5.氯化碘(ICl)与水反应,碘元素呈+1价与水中的OH-结合生成HIO,而氯呈-1价与水中的H+结合生成HCl。6.氟氯甲烷是产生氯原子的反应物,不是催化剂。7.A中ClO-、S2-,B中Fe3+、I-,D中H+、F-均不能大量共存。8.F2通入H2O中发生置换反应,生成HF20g,O28g。再算出HF的质量分数。9.A中HClO是弱酸不能拆开,C中用石灰乳应写成分子形式,D中Ag2CO3属于难溶物不能拆开。

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1.  B;2.A、C;3.A、B;4.C;5.B;6.C;7.C

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4.(1)BrCl3+2SO2+4H2O=2H2SO4+HBr+3HCl (2)n=3

讲析:(1)BrCl3是强氧化剂,必然是溴元素的化合价下降生成HBr,SO2作为还原剂生成H2SO4,确定了反应物和生成物,写出方程式配平即可。

(2)先找出关系式:

BrCln→HBr+nHCl→AgBr+nAgCl,然后再列比例式解题。

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3.(1)x=3

(2)3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2

(3)3BrF3;3BrF3和H2O

讲析:由题目提供的信息写出方程式再进行配平,满足质量守恒,求出x的值;再分析化合价的变化,找出氧化剂和还原剂。

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