11．氯化亚砜(SOCl₂)是一种有机合成中的重要试剂。它是无色液体，沸点79℃，用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解，需在无水条件下使用。它与水完全反应的化学方程式为：SOCl₂+H₂0==S0₂+2HCl。试设计一个简单的实验验证氯化亚砜与水反应形成的溶液中有S0₂(或H₂S0₃)和HCl。(只要求简要写出操作实验原理和现象，不需描述实验仪器和具体操作。)

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

10．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是(　　 )

A． HCl受热不分解，H₂S受热分解

　　 B．向H₂S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H₂S+Cl₂==S↓+2HCl

　　 C．与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价

　　 D．与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

9．将碘水滴入Na₂S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br^->I^->S^2-

　　 B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br^->I^->S^2-

　　 C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S

D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S^2->I^->Br^-

8．用0.1mol/LNa₂SO₃溶液20mL，恰好将1.0×10^-3molXO₄^-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．+3价　　　　　 B． +2价　　　　

C．+1价　　　　　 D．0价

7．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生

成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(¹⁸O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 氧气　　　　　 B． 水　　　　　

C． 硫酸锰　　　　 　　 D． 硫酸钾

6．工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用

H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是　　 (　　 )

　 A． H₂SeO₄的氧化性弱于Cl₂　　　　　 　　　　

B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸

　C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸　　　 　　　　

D．析出1molSe需H₂SeO₃、SO₂、H₂O各1mol

5．为了除去混入CO₂中的SO₂和0₂，下列试剂的使用顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①饱和的Na₂SO₄溶液 ；②饱和的NaHCO₃溶液；③浓

硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④　　　　　　 B．②③④

C．②④③　　　　　　 D．③④⑤

4．下列关于SO₂的叙述，不正确的是　　 (　 )

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是亚硫酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是含硫物质的燃烧

D．SO₂具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

3．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)

　①H₂0₂；②H₂SO₃；③Na₂S；④Ca(OH)₂；⑤氯水；⑥Na₂S0₃

　A．①②④　　　　　 B．②⑤⑥

　C．①②④⑤　　　　 D．②④⑤⑥

2．下列关于Cl₂与SO₂两种气体的说法中，正确的

是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

　　 A．在通常情况下，SO₂比Cl₂易溶于水

　　 B．SO₂和Cl₂都是强氧化剂

　　 C．SO₂和Cl₂的漂白原理相同

　　 D．S0₂和Cl₂溶于水后都形成稳定的酸