4．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是(　 )

A．a/64mol 　　　　　　B．a/32mol

C．98a/64g 　　　　　　D．98b/22.4g

(本题考查铜与浓硫酸的反应，要掌握反应中硫酸表现出来的性质。)

2．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是　　　 (　　 )

A．　 溶液中一定含有SO₄^2－离子

B．　 溶液中一定含有Ag⁺离子

C．　 溶液中一定含有SO₃^2－离子

D． 溶液中可能含有SO₄^2－、SO₃^2－、Ag⁺中的某一种、或某两种

(本题考查某些离子之间的反应，要熟悉离子的性质。)

C．Cu+2H₂SO₄(浓)　　 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．　 2FeO+4H₂SO₄(浓)==Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

(本题考查浓硫酸的性质，要认真分析方程式。)

1．环境污染对人类社会已构成重大威胁，各类污染

数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是　 (　　 )

①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥水俣病；⑦潮汐；⑧大脖子病；⑨水华。

A．②⑨ 　　　　　　　B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧　　　　 　　D．②⑤⑦

(本题考查有关环境污染的术语，要识记。)

4．(教育部考试中心2001年试测题)某化工厂每小时生产98%(质量分数)硫酸at(吨)，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：

(1)该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少m³？

(2)为满足题设需求，b%的下限等于多少？

(本题考查有关气体反应的计算，能力要求高，要明确题意、分析反应特点、掌握计算技巧。)

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3．(1998年上海高考题)汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有　　　 (多选扣分)

a．开发氢能源　　　　 b．使用电动车

c．植树造林　　　　　 d．戴上呼吸面具　

(本题是信息题，要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答。)

1．(2001年广东、河南高考题)长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。

②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。

⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。

回答下面问题：

(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？　　　　

其理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤⑦的“合格”标准是：　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：

　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

(本题考查样品纯度的测定，涉及到SO₄^2-的定性、定量检验，答题时要考虑SO₃^2-的干扰、定量实验的要求。)

2．　 环境保护

(1)大气污染及防治：主要大气污染物有颗粒物、

硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等。防治的主要措施有调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量监测、充分利用环境自净化能力等。

(2)水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。防治的根本措施是控制污水的任意排放。

(3)土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。

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1．　 硫酸

(1)物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状

液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出大量的热。稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。

(2)稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸的一切通性。

(3)浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的硫酸分子，表现出一些特殊性质。

①吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸收湿存水、结晶水等。

②脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化等。

③氧化性：a与金属反应：在加热条件下，大多数金属(金、铂除外)能被浓硫酸氧化，金属被氧化成高价硫酸盐，硫酸被还原成SO₂，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，不继续反应；b与碳等非金属反应，在加热条件下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成SO₂；c与低价化合物反应，将它们氧化成高价。

(4)SO₄^2-的检验：在溶液中加入稀HCl(一般不用HNO₃)振荡无白色沉淀，在滴入Ba²⁺(aq)振荡出现白色沉淀，说明存在SO₄^2-。

(5)硫酸的工业制法--接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。

15．0.91g

讲析：由2 O₃==3 O₂，可算出O₃体积为60mL，则1L气体中含臭氧80 mL。再根据化学方程式进行计算，

　。