5．对环境污染问题不够重视，尤其是设计实验方案时往往对尾气不加处理，对现实生活中的污染现象产生的原因不够清楚。

纠错训练

4．检验SO₄^2-时不注意其他离子的干扰，如Ag⁺、SO₃^2-等离子均会产生干扰，要注意酸化时所用酸的种类和顺序。

3．忽略反应条件和本质，如Cu与浓硫酸的反应需加热且随着反应的不断进行硫酸将越来越稀，反应将会停止；碳也必须是在加热的条件下才能与浓硫酸反应。

2．将金属与稀硫酸的反应和金属与浓硫酸的反应混为一谈。前者是H⁺表现出的弱氧化性，后者是H₂SO₄分子表现出的强氧化性，反应的产物也不一样，前者生成H₂，后者生成SO₂。

1．将浓硫酸的脱水性与吸水性混为一谈，吸水性指的是吸收现成的水(原来就有水)，脱水性指的是将物质(一般是有机物)中的氢、氧元素按水的比例脱出(原来无水)，也不一定就是炭化，炭化是脱水的一种形式，是深度脱水。

9．使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充

分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。

(本题考查硫酸与金属的反应，解题时要注意浓度改变了，则反应也要改变，产物也就不同。)

第23课时 硫酸及其工业制法 环境保护(B)卷

易错现象

8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是　　　　　　　 (　 )

A．　 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大快的不能燃烧。

B．从沸腾炉出来的气体要净化，因其中的SO₂与杂

质要反应。

C．SO₂ 氧化成SO₃要用催化剂，这样可提高它的转化率。

D．SO₃用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全。

(本题考查硫酸的生产操作及原因，要用化学原理去解决实际问题。)

7．长期置露于空气中，质量增加的是　　 (　)

A．亚硫酸钠　　　　 B．浓硫酸

C．浓硝酸　　　　　 D．浓盐酸

(本题考查物质在空气中的变化情况，要掌握各物质的性质，包括物理性质和化学性质。)

6．已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．a%　　　　　　　　 B．2a%　

C．1-1.75a%　　　　　 D．1-0.75a%

(本题考查混合物中元素的质量分数的求算，要认真分析各物质的化学式，找出组成规律。)

5．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是　　　　　　　 (　 )

A．H₂SO₄·1/9H₂O　 　　B．H₂SO₄·H₂O

C．H₂SO₄·SO₃　　　　 D．SO₃·10/9H₂O

(本题考查物质化学式的变换，从硫酸的质量分数

入手 。)