2. 原子最外层都有4个电子，故该族元素的原子得电子能力较弱，失电子能力也较弱。主要化合价为+2、+4价(其中碳和硅有负价)，在化合物中多以+4价稳定(铅在化合物中以+2价稳定)。

1.碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于周期表中ⅣA族。

0.8V，总气体为0.8V+0.2V-x+　　 。由题意：

代入x的值，算出SO₂的含量为0.0923。

另解：设SO₂为X(体积分数)，则有

4×(11×X/8+0.0800)＝1－0.0800－X

　 　　　X＝0.0923。

(4)①SO₂为bL，参加反应的O₂为　　 ，反应前

O₂共为aL+　　　 ，氮气为其4倍。有：

，得13b＝200－10a。

②由上式作图比较简单，关键是左端起点的坐标。由提示FeS₂氧化时，空气过量20%。设参加反应的空气为V，则过量的空气为0.2V，起反应的O₂为0.2V，生成的SO₂为0.145V，故0.145V+V=100，V=87.3L。

a=0.2×87.3×0.2=3.5L。

17．(1)308；(2)52；(3)0.0923，

(4)①13b＝200－10a；②见下图。

(上图中线段的左端起点为a=3.5，13b=165.)

讲析：(1)根据反应的方程式进行计算。

(2)

(3)设参加反应的空气体积为V，实际反应的氧气

为x，则生成的SO₂为　　 ，过量的O₂为0.2V-x，N₂为

16．17.5 mol·L^-1

讲析：溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，收集到标准状况下气体2．24 L，这是H₂，参加反应的硫酸为0.1 mol，用于产生H₂的Zn为0.1 mol，固体质量减轻了6．5 g。还有1g的质量差是因为Zn与硫酸铜溶液发生了置换反应，由Zn→Cu，利用差量法可求得这一不参加反应的Zn为1 mol，生成的Cu为1 mol，即与浓硫酸反应的Cu为1 mol，参加反应的硫酸为2 mol。这样硫酸共2.1 mol，则原硫酸的物质的量浓度为17.5 mol·L^-1。

15．1.97t

讲析：运用关系式解题。

　　　　　 FeS₂　　　　 →　　　　　 2H₂SO₄

120　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2×98

2t×70%×(1-2%)×85%　　　　　　　 m×98%

列比例式解得m=1.97t。

14．(1)a→e→d→c→g。

(2)选择B的目的是检验SO₂是否被吸收完全。

(3)选择C的目的是吸收SO₂时，CO₂不被吸收同时也不产生CO₂。

(4)不选D，因为NaHC0₃溶液能与SO₂反应生成CO₂，干扰检验被氧化生成的CO₂。

(5)选择E，检验是否生成CO₂。

讲析：要先完全除去SO₂，在此过程中还不能产生CO₂，最后再检验是否生成CO₂。

13．(1)B；C。(2)D；A。

讲析：(1)d=m/V，只要反应前后都是气体即可，

d_前=d_后，总压强与反应前后气体的化学计量数成正比。

(2)压强恒定，容积可变、d与V成反比。即d与反应前后气体的化学计量数成反比。

3．浓盐酸具有强挥发性，产生的HCl在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了HCl的挥发。4．运用差量法解题比较简捷。　5．煤燃烧产生大量的C0₂，排放到空气中会产生温室效应。　6．消除污染的方法是采取无污染的生产工艺。　7．少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源可以减少SO₂的产生，从而减少酸雨的产生。　8．C0₂无毒不过会产生温室效应而已。　9．浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性；常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，不是铝与浓硫酸不反应而是产生钝化现象，反应停止而已。　10．O₃ 在高空可吸收紫外光，而在低空因具有强氧化性具有危害。　11．光化学烟雾由氮的氧化物和烃类引起的。　12．溶液的pH=7，溶液中只有Na₂SO₄，A正确；若无H₂SO₄，沉淀只有Cu(OH)₂，其物质的量为a/2mol，B正确。　

8．C；9．B、C；10．B；11．B；12．A、B。

讲析：1．题目所给出“18mol·L^-1”的硫酸为浓硫酸(隐含条件)．50mLl8mol·L^-1即0．9molH₂S0₄都参加反应，被还原的H₂S0₄应为0.45mol。但在题目所给条件下，随反应进行，H₂S0₄的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即0．9molH₂S0₄不可能完全与铜反应，故答案为D。　2．设3x%的硫酸溶液密度为ρ_l，x%的硫酸溶液的密度为ρ₂，两者体积均为VmL，则混合后溶液的质量分数为：