4. 有10g不纯CaCO₃样品与足量盐酸反应后4.44gCO₂，且有残留难溶物质。则对于样品中是否存在①MgCO₃　 ②K₂CO₃　 ③SiO₂杂质的判断正确的是　 ( 　)

A.肯定含①③ ，不含②　　

B. 肯定含①③ ，可能含 ②

C.肯定含②③， 不含①　　

D.肯定含②③ ，可能含①

　(此题考查由方程式的计算及平均值法的应用技巧)

3. 将过量的CO₂分别通人①BaCl₂溶液 ②Na₂SiO₃溶液 ③Ca(ClO)₂溶液 ④饱和Na₂CO₃溶液，最终析出沉淀的是　 (　 )

A．①②③④　　 B。 ②④　 　C。 ①②③　 D。②③④　 (此题考查CO₂的化学性质)

2．　　 生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂，要检验是否

存在这两种杂质，最好选用 (　 )

　A．水　 B.盐酸　 C. 硫酸　 D. 烧碱

(此题考查CaCO3等性质，应熟悉这些物质的性质)

1．最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C₆₀，下列说法正确的是(　 )　

A．　 C₆₀是一种新型的化合物　

B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C. C₆₀中含有离子键　　　　　

　D. C₆₀的相对分子质量为720

(此题考查同素异行体知识的运用及结构知识)

4. (1992上海高考题)现有氧化铜和炭粉的混合物共A摩尔，将它在隔绝空气的条件下加热，反应完全后，冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式

(2)若氧化铜在混合物中物质的量比值为X，(0<X <1)，问：X为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与X值之间的关系。将结果填入下表。

(此题考查碳的还原性及学生的化学计算能力)

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3．(1995年全国高考题)图(1)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W₁克.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W₂克.则W₂和W₁的关系是　　　　　 .

(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。此时瓶内温度　　　　 (填"不变"、"降低"或"升高").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程式　　　　 。

(此题考查碳酸钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质，实验的分析能力)

2．一无色气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：

(1)过碱石灰时，气体体积变小；

(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；

(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；

(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原无气体中：一定含有　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　 。

　 (此题考查一氧化碳、二氧化碳等物质的性质，及对该物质性质的灵活运用能力，要求记忆相关物质的性质及特征现象。)

1. 下列关于碳族元素及化合物的性质的描述不正确的是(　 )

A．除Pb外，+4价化合物是稳定的

B．RO和RO₂(除CO₂)均不跟水反应

C．RH₄的稳定性随相对分子质量增大而增大

D．RH₄的沸点从碳到铅逐渐升高

(此题考查碳族元素单质及化合物的相似性和递变性。)

4. (1)碳　 碳有金刚石、石墨和C₆₀等同素异形体。

碳在常温下，化学性质不活泼，在高温下，能跟许多物质起反应。碳在氧气或空气中燃烧；碳能跟氧化铜、二氧化碳、水蒸气、浓硫酸反应。

(2)一氧化碳　 一氧化碳是无色无味的剧毒气体，难溶于水。

具有可燃性、还原性，如能和氧气、氧化铜、氧化铁反应。

(3)二氧化碳　 二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

属于酸性氧化物，能和水、氧化钙、氢氧化钙、氧化钠、次氯酸钙等反应。实验室里，用大理石(或石灰石)与稀盐酸制得，工业上用石灰石高温分解制得。

(4)碳酸盐及碳酸氢盐　 碳酸盐除钠、钾、铵的盐溶于水以外，其它盐不溶于水。碳酸氢盐都溶于水，其中碳酸氢钠溶解度较小。

它们都可以和盐酸反应。碳酸氢盐不稳定，受热分解；碳酸氢盐和氢氧化钠反应。

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3. 该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。