1.C 2.C 3.C 4.A 5.A 6.B、C 7.C 8.C 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.A 15.B 16.B、D 17.B 18.C

讲析：1.n(CO₃^2-) + n(HCO₃^-) = 0.8mol

2 n(CO₃^2-)+ n(HCO₃^-) = 1mol

n(CO₃^2-)= 0.2 mol

n(HCO₃^-)= 0.8mol

4.(1)CO　 (2)HF　

(3)2H₂ + O₂ = 2H₂O

(4)2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

讲析：

检测提高

3．

1.　　　 C　2． B、D。

16．

(1) CaCO₃　　　 CaO+ CO₂↑　

CaO + SiO₂　　　 CaSiO₃

　 (2) 4.48L

　 (3) 6g

讲析： CaCO₃高温分解生成CaO、CO₂，CaO和SiO₂反应生成CaSiO₃。固体减少的质量是CO₂。所以m(CO₂)= 26g-17.2g = 8.8g　 n(CO₂)=0.2mol

V(CO₂) = 4.48L

n(CaCO₃)= n(CO₂)= 0.2mol

m(CaCO₃)= 20g　　

m(SiO₂) = 26g – 20g = 6g

第25课时　 (B卷)

纠错训练

15. Si、Na₂SiO₃、H₄SiO₄、H₂SiO₃、SiO₂。

14．纯碱、石灰石、石英。水泥回转窑。

　 Na₂CO₃ + SiO₂　　　 Na₂SiO₃ + CO₂↑

CaCO₃ + SiO₂　　　 CaSiO₃ + CO₂↑

Na₂O·CaO·6SiO₂

13．粘土，石灰石。硅酸三钙、铝酸三钙、硅酸二钙。3CaO·SiO₂、3CaO·Al₂O₃、2CaO·SiO₂。水硬性。

1.B 2.C 3.C. 4.A、C 5.D 6.C 7.C 8.A 9.B.10.A 11.A.12.A、D

讲析：1．等质量的Si和O₂反应时Si过量，过量的Si也是固体，所以固体中氧的质量分数为50%。 4．反应1、2是氧化还原反应，不是可逆反应，根据能量守恒原理，正向反应是放热反应，逆向反应为吸热反应。 8． CO₂是由分子构成的，是分子晶体。SiO₂是由原子构成的，是原子晶体。物理性质不同，化学性质几乎相同。 9． SiO₂不与盐酸反应，CaO、CaCO₃与盐酸反应生成可溶性的物质。 10．活性炭有吸附性，能吸附有色物质使溶液褪色，没有发生化学反应。过氧化钠、漂白粉将有色物质氧化成无色物质具有漂白性。二氧化硫与有色物质(一般是品红)结合成不稳定的无色物质。 12．该题为试剂的保存题，见光易分解的物质应避光保存，在空气中易氧化的物质应隔绝空气保存。碱性溶液不用玻璃塞。

4．(1)Mg + SiO₂　　　 MgO + Mg₂Si　 放热反应

(2)SiH₄

讲析:1.CCl₄分子中碳原子与氯原子是极性共价键，CCl₄分子是非极性分子。SiCl₄和CCl₄分子结构相似，根据结构相似性质相似的原理，SiCl₄和CCl₄性质相似。①、②、③都正确。 2． A、B、C的反应均是歧化反应，氧化剂、还原剂是同种物质，所以质量比和物质的量比相等。

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