9．配平下列化学反应方程式(或离子方程式)

⑴(NH₄)₂PtCl₆-Pt+NH₄Cl+N₂+HCl

⑵高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： 　　　　 KMnO₄+HBr®Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O 其中还原剂是　　　　 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　　　 摩尔。

⑶在热的酸性溶液中，0.1molKNO₃正好氧化　

300mL1mol/LFeCl₂，KNO₃被还原为氮的氧化物。

　 KNO₃+　 FeCl₂+　 HCl -　 KCl+　 FeCl₃+　　　 　　　　　　　　　　+　 H₂O

(此题考查氧化还原反应知识的应用能力)

8.为了检验某白色粉末物质的成分, 进行如下实验

(1)取适量未知物的粉末少许, 加水充分搅拌, 使其溶解, 得到溶液A。

(2)取A溶液少量, 加入稀硝酸酸化, 生成无色、无气味的气体, 该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应后溶液中加入AgNO₃溶液时, 没有沉淀生成。

(3)取A溶液少量, 加NaOH后共热, 生成有刺激性气味的气体, 该气体可使湿的红石蕊试纸变蓝。

(4)取未知物粉末少量, 加热至120℃, 生成等体积的三种气体, 最后白色粉末完全消失。

根据上述各实验现象, 推断该未知物可以是　　　　　　　 。

(此题考查铵盐知识的综合应用能力。)

7.氨分子的电子式为　　　　　 , 结构式为　　　　　　 。氨气极易溶于水, 其水溶液显　　　　 性, 氨在水中反应的化学方程式为　 　　 　　　　　　　 , 　　　　　　　　 　　　　　　　.主要离子有　　　　　　 。玻璃棒蘸浓盐酸接触氨气时, 观察到的现象为　　 　　　　 , 生成物是　　　　　　 , 它的结构中化学键有　　　　 、　　　 . 该物质属于　　　　　 晶体。

(此题考查氨气的结构、性质等知识。要求能熟记。)

6. 为了更简便制取干燥NH₃, 下列方法适当的是 (　 )

　　 A．NH₄Cl + 浓H₂SO₄, 生成气体用碱石水干燥

　　 B．, 用烧碱干燥

　　 C．加热浓氨水, 气体用碱石灰干燥

　　 D．加热NH₄HCO₃, 气体用P₂O₅干燥

(此题考查氨气的实验室制法的知识。)

5.25°C时，在体积固定的密闭容器中, 适量NH₃(气)和Cl₂(气)恰好完全反应, 若反应产物只有N₂和NH₄Cl, 则反应前后容器中压强比接近于　 (　　 )

　　 A．1∶1　　　 B．11∶1　　　

C．7∶11　　　 D．11∶7

(此题考查接受信息的能力及阿伏加德罗定律的运用。)

4.在标准状况下, ①HCl　 ②NH₃ ③SO₂ ④NO₂分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是　 (　　 )

　　 A．①②③　　 B．①②③④　　　　 C．①②④　　 D．①②

(此题考查气体溶于水的物质的量浓度计算。)

3.将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是(　 )

A、NH₄Cl　　　 B、NH₄I

C、碘片　　　 D、红磷

(此题考查氯化铵等物质的性质。)

2.在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 (　 )

　　 A．NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C．K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

D．Na⁺、K⁺、NO₃^-、HSO₃^-

(此题考查NH₄⁺、Al³⁺、HSO₃^-等离子的性质，这些离子是高考常考的几种离子，应该熟练掌握。)

1．反应4NH₃(气)+5O₂(气) 4NO(气)+6H₂O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，NH₃减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是(　 )

　　 A.NO：0.001摩/升　 B.H₂O：0.002摩/升 　　 C.NH₃：0.002摩/升　 D.O₂：0.00125摩/升

(此题考查化学反应速率的表示方法及有关计算。)

5.(96年上海高考题).实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:

试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量(m_Cuo、m_H2O)时，请用下列仪器设计一个简单试验方案.

①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)　　　 ;

d中浓硫酸的作用是　　　　　 ,　　　 ;

实验完毕时观察到a中的现象是　　　　　 ;

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式　　　 。

③下列情况将使测定结果偏大的是　　　 .(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)

(a)CuO未全部还原为Cu　　 (b)CuO受潮

(c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有　

(此题考查实验的设计能力，实验的分析能力及实验综合运用能力。)

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