11.有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、MnO₄^－。现做以下实验

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在(1)溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后，固体全部溶解，没有气体放出；

(4)向(3)溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

(5)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这个白色粉末一定含有的物质是　　　　 ，一定不含有的离子是　　　　　 。

10．W、X、Y、Z为原子序数前18号除稀有气体外的四种元素，其原子序数按W、Z、X、Y的顺序增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数与W相等；Y、Z两元素的原子序数之和为W、X两元素质子数之和的两倍；X原子L层电子数是K层电子数的3倍。由此推断：

(1)W、X、Y、Z四种元素的名称分别是：

W：　　 ，X：　　 ，Y：　　 ，Z：　　　 .

(2)写出Z与W、Y与X所形成化合物的电子式：　　　　

(3)由W、X、Z所形成的离子化合物是　　 ，它与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式是　　　 。

9.有A、B、C三种气体, 其相互转化关系为: 。其中A和B均为无色气体, A和C都易溶于水, 二者的水溶液的酸碱性恰好相反。则A为　　 , B为　　　　 , C为　　　　 。

8.由(NH₄)₂SO₄和MgSO₄组成的混合物共192克，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中[SO₄^2-]为0.15mol/L，则原混合物中NH₄⁺的物质的量是

A、0.1mol　　　 B、0.5mol　

　　 C、1mol　　　　 D、2mol

7.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH₄⁺浓度最大的是

A.NH₄Cl　 　 　　B.NH₄HSO₄　

C.CH₃COONH₄ 　D.NH₃·H₂O

6.同主族元素所形成的同一类型的化合物, 往往其结构和性质相似, 化合物PH₄I是一种无色晶体, 下列对它的描述不正确的是

　A．它是一种共价化合物

　B．在加热条件下可以分解成有色气体

　C．这种化合物不能跟碱发生反应

　D．该化合物水溶液呈酸性

5.在四片玻璃片上分别滴有下列溶液, 当氨气靠近各玻璃片时, 有白烟产生的是

　A．浓硫酸 　　B．浓磷酸

　C．浓硝酸 　　D．浓盐酸

4．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃溶液, 应选用

　A．AgNO₃溶液 　　B．NaOH溶液

　C．Ba(OH)₂溶液　 D．盐酸

3．将碳酸氢铵在试管中加热, 使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和水的容器, 最后得到的气体是

　A．O₂　　　B．CO₂　

　C．NH₃　　D．H₂O

2．标准状况下, 1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.90g / mL, 该氨水的物质的量浓度是

　A．4 mol / L 　B．8 mol / L 　

C．10 mol /L 　D．16 mol / L