8． NH₄HCO₃ 讲析：由(1)可知固体是可溶性化合物。由(2)可知固体中含HCO₃^-或CO₃^2-离子，无Cl^-离子。由(3)可知含有NH₄⁺离子。由(4)及前面信息可推固体是NH₄HCO₃。

7．略

1.AC　 2.A　 3.A　 4.B　 5.B　 6.C

讲析：2.在酸性条件下，弱酸根离子、氢氧根离子、酸式弱酸根离子不能大量存在，MnO₄^-离子为紫红色。3．NH₄Cl分解生成HCl和NH₃，HCl和NH₃冷却后又生成NH₄Cl。NH₄I分解生成NH₃和HI，HI不稳定，继续分解生成H₂和I₂。4.HCl、NH₃、SO₂完全溶解于水，标准状况下，所得溶液的物质的量浓度为1/22.4mol/L。设NO₂体积为1L(标况)，则物质的量为1/22.4mol，NO₂与水反应生成HNO₃和NO，生成HNO₃ 0.298mol，溶液的体积为2/3L。其浓度为.0446mol/L。 5．氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，其方程式：

　 8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl(固体) + N₂ 根据同温同压下，压强比等于物质的量比。

5．(1)①b，c，a，c，d。

　　 吸收未反应的氨气，防止空气中是水分进入。固体由黑色变为红色。② 　　　　　　　 ③a、c

(2) a、c

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1.A　 2.B　 3.A　 4.C

讲析：1．实验室里用氯化铵固体和熟石灰在加热条件下反应制氨气，也可以用浓氨水加热制氨气。　2．铵盐都溶与水，属于离子化合物，是离子晶体。与碱反应生成氨气。加热分解，不一定产生氨气。　3．铵盐的检验方法是取样品加碱(常用NaOH溶液)加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝色(氨气的水溶液呈碱性。)，可以用酚酞试纸检验。　4．设氨水、水各1升。氨气质量为227.5g，氨水质量：1910g。NH3%=227.5/1910=11.9%　 若等质量取氨水和水混，所得溶液浓度为12.5%。等体积取氨水和水混和，水的质量偏多，浓度小于12.5%。

16．在100ml NaOH溶液中加入NH₄HCO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：

　　 (1)NaOH溶液的物质的量浓度

　　 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

　　 (3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？

15．标准状况下的NO₂、NH₃、H₂组成的混合气体11.2L, 通过一定量的稀HNO₃溶液, 溶液的质量增加了12.5g, 混合气体体积缩小为4.48L, 求混合气体中各成分分别为多少？

14．(2002年综合试题 )制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。

⑴. 写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 . ⑵. 收集氨气用　　　 法，要得到干燥的氨气可选用

　　　　　　　 作干燥剂。

⑶．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是　

　　　　　 该实验的原理是　　　　　　　　　　　　　　　 .

⑷. 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

13．人类也可主动地参与氮循环,合成氨工业就是参与上图过程 ①的手段之一,氮肥的生产和使用促进了植物体内蛋白质和核酸的合成,使农业生产取得了飞速发展,以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法,它具有污染小、成本低等诸多优点。 其过程大体如下：

(1)请写出用天然气制备氢气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)写出合成尿素反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某工厂以标准状态下的含CH₄89.6%的天然气100 m³为原料经过上述过程，只生产NH₄NO₃，不生产尿素， 若生产中氮元素无损失，求最多可制得NH₄NO₃化肥的质量。

12.(96年上海高考试题).(A)化合物E(含两种元素)与NH₃反应,生成化合物G和H₂.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:

(1)化合物G的分子式为　　　 ;

(2)反应消耗1摩NH₃,可生成2摩H₂,组成化合物E的元素是　 和　　 ;

(3)1摩E和2摩NH₃恰好完全反应,化合物E的分子式为　　 .