2．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

　　 　　 A．NO₂　　　　 B．NO

　　 　　 C．N₂O　　　　 D．N₂

(此题考查铜和硝酸反应的性质知识，电子守恒原理。)

1．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：

　　 (1)铜跟浓硝酸反应，(2)铜跟稀硝酸反应，

　　 (3)铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是

　　 A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等

　　 B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

　　 C．所消耗的铜的物质的量是途径(3)＞途径(1)＞途径(3)

　　 D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)

(此题考查实验的判断能力及计算能力。)

3．硝酸的强氧化性的特殊表现

(1)在利用HNO₃的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如： 3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO­ + 5H₂O

　　 3Na₂SO₃ + 2HNO₃ = 3Na₂SO₄ + 2NO­ + H₂O

(2)无论浓、稀HNO₃均有强氧化性。硝酸越浓，其氧化性就越强。

(3)浓HNO₃的氧化性强于稀HNO₃。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。

(4)在与金属的反应中，HNO₃不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。

(5)铁在与HNO₃反应时，由于有反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，当HNO₃过量时，产物为Fe(NO₃)₃；当Fe过量时产物为Fe(NO₃)₂；当Fe与HNO₃恰好反应时，有可能生成Fe(NO₃)₂、Fe(NO₃)₂混合物。

(6)铜与HNO₃反应过程中，若铜过量，起始铜与浓HNO₃反应生成NO₂，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成NO，最终NO、NO₂的混合气体，可通过电子守恒求解，金属与HNO₃的反应现象类似铜。

(7)NO₃^-、H⁺与S^2-、SO₃^2-、I^-、Br^-、Fe²⁺离子因氧化-还原反应不能共存。

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2．硝酸的化学性质：

(1)强酸性：具有酸的通性。

(2)不稳定性：4HNO₃4NO₂­ + 2H₂O + O₂­

硝酸越浓越易分解，因此浓HNO₃应存放在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性： HNO₃中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

HNO₃(浓)NO₂ HNO₃(稀)NO

如：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂­ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO­ + 4H₂O

常温下, 浓HNO₃使Fe、Al钝化

C + 4HNO₃(浓) = CO₂­ + 4NO₂­ + 2H₂O

王水(浓HNO₃与浓盐酸的体积比为1∶3)能溶解Au、Pt。

1．硝酸的物理性质：

纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低(83℃)，易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO₃。浓HNO₃由于HNO₃分解产生的NO₂溶于硝酸中而一般呈黄色。

16．(1)5mol/L　 (2)15.56L　 (3)16.8L。

15． V(N0₂)= 6.72L， V(NH₃)= 2.24L　 V(H₂)= 2.24L

14．⑴. 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ 2NH₃↑+ CaCl₂ + 2 H₂O

⑵. 向下排空气　 ，　 碱石灰

⑶. 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 ， 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

⑷. 打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得氨气与水接触，即可发生喷泉现象。

13．(1)CH₄ + 2H₂O　　　　 CO₂ + 4H₂

(2)2NH₃ + CO₂ = CO(NH₂)₂ + H₂O

(3)426.5Kg

12．(1)N₃B₃H₆　 (2)B、H．　 (3)B₂H₆