1．下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都可用铁制容器贮存　　 　

B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻　

D．露置于空气中，溶液浓度均降低

3．有关硝酸的实验问题分析不透彻，实验原理的应用能力比较差，应加强实验能力的培养。

纠错训练

2．对有硝酸参加的综合化学计算错误率比较高，对有关硝酸反应的计算应根据硝酸所表现的性质由守恒法列式计算。

1．对硝酸的强氧化性理解不够，考虑问题不全面，有时

只考虑硝酸的氧化性，有时只考虑到硝酸的酸性。

14．为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：

(此题考查有关硝酸的综合计算能力。)

(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

第28课时　 硝酸(B卷)

易错现象

13．某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知有氨气制一氧化氮的产率为96%，一氧化氮制硝酸的产率是92%，硝酸跟氨气反应生成硝酸铵。则求制硝酸所用去的氨气的质量占总耗氨气质量的百分之几？(不考虑生产上的其它消耗)

(此题考查氨气分配制硝酸铵的计算技能。)

12．一包白色粉末，由NaCl、(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂中的两种组成：

(1)将少量白色粉末与熟石灰一起研磨，放出有刺激性气味的气体，此气体遇氯化氢生成白烟；

(2)另取少量白色粉末，加足量水搅拌，溶液中有白色沉淀物，过滤后沉淀不溶于稀硝酸；

(3)向滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试判断该白色粉末由哪两种物质组成，并写出有关反应的化学方程式。

(此题考查Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等离子的性质。)

11．在NO、NO₂、CO₂、HCl、SO₂中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有　　　　　　 写出有关的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(此题考查NO、NO₂、CO₂、HCl等气体的实验室制法。)

10．0.05mol铜与30.0mL10.0mol/L的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO₂。若反应后溶液中有amolH⁺，则此时溶液中有　　　 molNO₃^-。

(此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用)

9．浓HNO₃使金属铝产生钝化是因为浓HNO₃具有　　　　　 性；

浓HNO₃常显黄色是因为混有　　　　 杂质；

不用浓HNO₃和Zn反应制H₂，是因为浓HNO₃有　　　　　　 性。

为防止浓硝酸分解，必须把它盛在　　　 瓶中，贮放在　　　　　　　　 地方。

王水是　　　　　　 和　　　　　　 的混合物，其溶液体积之比是　　　　　　　　　　 。

(此题考查硝酸知识的记忆能力。)