1.BD　 2.A　 3.C　 4.AC　 5.A　 6.A　 7.C　 8.BD

1.A、D　 2. D　 3.15g　 4.68吨 ，54.7%

检测提高

14．36%

第28课时　(B卷)

纠错训练

13．53.1%

12．(NH₄)₂SO₄、BaCl₂

11.NO₂、NO、CO₂。

　 Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

10. (0.1+a)mol 　讲析：n(Cu)=0.05mol， n(Cu²⁺)= 0.05mol　n(H⁺)=a mol 由电荷守恒原理可知 n(NO3-)=0.05mol×2 + amol = (0.1+a)mol

9.强氧化性，NO₂气体。强氧化性，棕色，阴暗处。

浓盐酸、浓硝酸。3：1。

3．4NO₂ + O₂ +2H₂O = 4HNO₃ 由该反应可知生成的NO₂ 、O₂恰好反应生成硝酸，无气体余.4. H⁺、Fe²⁺、NO₃^-发生氧化还原反应不能大量共存。H⁺、HCO₃^-反应而不能大量共存。 5.Cu与稀H₂SO₄不反应，加硝酸盐后，Cu、H⁺、NO₃^-反应。 8.0.8mol电子转移时，参加反应的Mg为0.4mol，所以HNO₃被还原成+1或-3。产物为N₂O或NH₄NO₃。

1.BD　 2.D　 3.C　 4.AD　 5.AD　 6.C　 7.D　 8.BC

讲析：1.Cu + 4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ +2H₂O

　　　　　 C + 4HNO₃(浓)=CO₂↑+ 4NO₂↑ +2H₂O

　 所以单质在反应中显示+2、+4。