1.(1)2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

Na₂O + H₂O =　 2NaOH

(2)5，1，4．

(3)G，A，B，F．

讲析：问题(1)对该题有提示作用，联想Na₂O₂、Na₂O与水反应，只有Na₂O₂与水反应生成氧气，通过测量O₂气体的体积，可以计算出Na₂O₂的量，从而测定Na₂O₂的纯度。由于是用排水法测量气体的体积，所以气体不需干燥。

15．　 m(Na₂CO₃)=7.42g

m(NaHCO₃)=1.68g

m(Na₂SO₄)=1.42g

第29课时　 (B卷)

纠错训练

14． NaHCO₃%=28.4%

13．(1)1。增大固体质量，继续产生气体。

　　　　 (2)不足量

　　　　 (3)55.8% 44.2%

12．(1)TiCl₄+4NaH　　　 4NaCl + Ti +2H₂

　 (2)NaH + H₂O = NaOH + H₂↑　 1：1。　

11.(1)加热。

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

　 (2)通入CO₂。Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

　 (3)加适量的Ca(OH)₂溶液过滤。

　　　 Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓+ 2NaOH

10. 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，得不到氧化钠。该方法生成的氮气可保护氧化钠不被空气中的氧气氧化。

8．

6． 4.6gNa与HCl反应生成0.2gH₂。4.6g Mg、Li生成的H₂大于0.2g。由平均值原理可知杂质不可能是Mg、Li。

3．

12：19.2 = S：100　　 S= 62.5g