4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是　 (　　 )　　　　　　　　　　 (　　 )

A. (NH₄)₂SO₄　　　 B. NaHCO₃　　　

　 C. BaCl₂　　　　　 D. CuSO₄

(此题考查钠的化学性质的综合应用能力。)

3．将一定质量的钠投入24.6g t℃的水中，得到t℃

NaOH溶液饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH的溶解度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 48g　　　 B. 62.5g　

C. 23g　　　 D. 31g

(此题考查溶解度的有关计算能力。)

2．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是　　　 (　　 )　　　　　　　　　 (　　 )

A. 小于4%　　　 B. 等于4%　　

C. 大于4%　　　 D. 无法确定

(此题考查溶质的质量分数的计算。)

1．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是　　 (　　 )　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na浮在水面上　

B. Na熔化成小球并在水面上四处游动

C．气体产生　　

D. 水溶液变为红色

(此题考查钠与水反应的性质及现象。)

2．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)　　　　 写出丁与乙反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)这四种溶液分别是甲： 　　　　　　。乙：　　　　　 、丙：　　　　 、丁：　　　　　　 。

(此题考查碳酸钠等物质的性质及综合运用能力)

3(94年高考题).下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).

请填写下列空白:

(1)物质B是　　　 ,F是　　　　 ,J是　　　 .

(2)反应①的离子方程式是

(此题为无机框图题，主要考查电解饱和食盐水的知识，氢氧化钠、氯气、氢气等性质的灵活运用能力。)

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1．在一定温度下,向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06克无水Na₂CO₃,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 (　　 )

A．等于1.06克　 　 B.大于1.06克而小于2.86克

C．等于2.86克　 　 D.大于2.86克

(此题考查含结晶水的化合物的溶解度的计算。)

4．　 碳酸钠和碳酸氢钠

　　 碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)在空气里易风化而失去结晶水。碳酸氢钠俗名小苏打，是细小的白色晶体。碳酸钠比碳酸氢钠容易溶解于水。

碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑　 实验室常利用这个反应鉴别碳酸钠比碳酸氢钠。

碳酸钠比碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

碳酸氢钠与盐酸反应剧烈。

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3．　 氢氧化钠　

　 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。暴露在空气中易潮解。可做某些气体的干燥剂。俗称苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠是实验室里及工业上常用的碱。具有碱的通性。

2．　 过氧化钠和氧化钠

　 过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体。过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，

2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

2Na₂O₂ + CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

过氧化钠是强氧化剂，属于过氧化物。氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的性质。

1．　 钠

(1)钠的物理性质　 钠是有银白色金属光泽的固体，很软，熔点低，密度比水小，是热和电的良导体。

(2)钠的化学性质　　 钠最外层上只有1个电子，在反应中很容易失去。因此，钠的化学性质很活泼，能与氧气等许多非金属及水起反应。

　 　钠与氧气等非金属反应，钠在空气中缓慢氧化生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠。

2Na + O₂　　　 Na₂O₂

　 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑　 所以实验室里钠保存在煤油里。