14.把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后,剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克,另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸,结果逸出6.72LCO2(标况),试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少?
(此题考查混合物的有关计算技能。)
14.一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份,分别与50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示:
组 别 |
1 |
2 |
3 |
固体质量/g |
3.80 |
6.20 |
7.20 |
气体质量/g |
1.76 |
2.64 |
2.64 |
(1)上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余,理由是
(2)上表中第2组数据中盐酸 (填“过量”、“适量”、“不足量”)
(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、
(此题考查过量计算的基本原理的应用能力。)
12.碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH,其中H-具有较强的还原性。
⑴常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,反应的化学方程式为
⑵NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气,反应的化学方程式为
并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目。该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
(此题为信息题,考查氧化还原反应知识的应用能力。)
11.除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。
⑴Na2CO3固体(NaHCO3)方法 ;
方程式 。
⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)方法 ;
方程式 。
⑶NaOH溶液(Na2CO3)方法 ;
方程式 。
(此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用。)
10.用金属钠制取Na2O,通常采用以下方法:2NaNO2+6Na==4Na2O+N2↑,试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧制备Na2O。
。
(此题考查钠化学性质的应用能力、信息处理能力。)
9.将a1gNa2O溶于b1g水中,a2gNa2O2溶于b2g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液,若a1:a2=31:39,则b1:b2为 ( )
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3
(此题考查Na2O、Na2O2溶于水的质量分数的计算技能。)
8.将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为 ( )
A.32% B.44% C.56% D.88%
(此题考查有关Na2O2的计算及解题技巧。)
7.下列反应的离子方程式中,错误的是 ( )
A.向小苏打溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.将少量CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.向苛性钠溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-
D.钠跟水反应:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
(此题考查离子方程式的书写能力。)
6.质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g,则Na中不可能含有的杂质是 ( ) ( )
A. Mg B. K
C. Cu D. Li
(此题考查平均值法、极断假设法技巧的应用能力。)
5.将一块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是 ( ) ( )
A.钠熔成小球并在液面上滚动
B. 有气体产生
C.溶液底部有银白色物质生成
D. 溶液变浑浊
(此题考查钠的性质及溶解平衡的知识运用。)
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