2．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　 )

①燃烧时发生氧化反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　　　 ④燃烧时放出大量的热

A．①②③　　 B．①②④　 　C．①③④　 　D．②③④

1．下列四个反应：①氨气与氯化氢混和产生白烟②二氧化氮和水反应生成硝酸③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯④ CH₃ COO^- 和H⁺ 结合成CH₃ COOH。其中属于化合反应的是 (　 )

A．①　 B．①②　　 C．①②③　　 D．①④

5．(2003江苏卷)已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(g)ΔH=-48.40KJ/mol

B．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=-5518KJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=+5518KJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)ΔH=-48.40KJ/mol

　 (该题考查学生的热化学方程式的书写的正误判断，分析过程中应注意反应物的状态与反应热有关以及反应物各物质的物质的量与反应热成正比例)

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4． 某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知(　 )

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

　　 (该题着重考查学生对置换反应的理解，解题过程中注意盐可以是正盐，也可能是酸式盐，如NaHSO₄溶液与Zn的反应，则是金属置换出非金属。)　

2．下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是　　　　　　　　　 (　 )

A．用石墨电极电解水　 B．氯酸钾与二氧化锰混合共热

C．苛性钠与稀盐酸的反应 　D．浓硝酸见光发生的反应

　　　 (该题考查学生对分解反应类型的了解答题时应先理解上述反应的反应原理)

1．通过下列反应不可能得到单质的是(　 )

A．　 化合反应 　　　　　　B．分解反应　　　 　　　　　

　C．置换反应　　　 　　　D．复分解反应

9．注意对燃烧热及中和热的概念要点的理解。

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8．反应热的简单计算及比较：

①反应物各物质的物质的量与反应热成正比例；

②反应热等于生成物总键能减去生成物总键能；

③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。

7．热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。书写时的注意点：

①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。

②要注明反应温度和压强(若为同素异形体，要注明名称)。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。

③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

④△H表示：在热化学方程式中△H的“+”与“-”一定要注明，“+”代表吸热，“-”代表放热。