2． 碱金属元素的原子结构

(1)相同点：碱金属最外电子层上都只有一个电子，容易失去。

(2)递变规律：随着核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

1．金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。钫(Fr)是放射性元素，中学里通常不讨论。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。

17．化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ/mol

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=-393kJ/mol

假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？

16．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P-P：198　 P-O：360　 O=O：498　 P=O：585

试根据这些数据，计算以下反应的Q　

P₄(白磷)(g)　 +　 5O₂(g)　 =　 P₄O₁₀(g)； ΔH=-Q kJ/mol

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子)

15．已知X为和的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

固体　　 酸性溶液　 无色气体

(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

(2)设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。

14．1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

(1)下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是　　　　　　　 。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH

B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂ 　D． Na(g) -e^-= Na⁺(g) ΔH₃

B.　　　 E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄

F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 已知氧化亚铁晶体结构跟氯化钠晶体结构相似，则：

(3)氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子的个数是　 　　　　　。

(4)设阿伏加德罗常数值为N_A，若氧化亚铁的密度为ρg/cm³,则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离是　　　　　　　　　 cm(用代数式表示)。

(5)若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将　　　　　　 (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

13．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　　　　 。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　　　 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热　　　　　 (填“相等”、“不相等”)，简述理由　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　 KJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　　　　　　　 。

11．已知X和Y是短周期元素中的同族单质， W、V是化合物，它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去)：X + W =Y + V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：

①　　　 W是水　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

②　　　 W、V均是氧化物　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是　　 　　　　　　　　　；

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出有关反应的离子方程式　　　　　　　　　 ；

(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。