1.镁、铝分别位于周期表中第三周期第IIA族和第IIIA族。镁和铝都是活泼金属，在化学反应中，都易失去电子而成为金属离子，因而镁和铝的性质有相似之处，但由于原子结构不同，镁和铝的性质也有不少差异。

19.c(Mg²⁺)＝1mol/L，c(Cl^－)＝11mol/L。c(Al³⁺)＝3mol/L

18. (1)0.0167a mol　 　(2)4 b≤a　

　 (3)3b＜a＜4b　 15.6b－3.9a

17.第一种情况：H⁺、Cl^-；K⁺、Mg²⁺

第二种情况：OH^-、K⁺；Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-。

讲析：铝既能与酸反应放出H₂，也能跟碱溶液反应，只要分析在有大量H⁺存在时可能共存的离子和有大量OH^-存在时可能共存的离子，并要求含有该离子的溶液无色即可。

16.⑴ H₂O　 ⑵Na₂S　 ⑶2 Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3 H₂O

⑷2H₂S + SO₂ = 3S + 2H₂O

讲析：本题的切入点有两处：⑴D是淡黄色固体单质，可初步认为是S，G是SO₂；⑵产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，可初步认为是Al(OH)₃。

15.⑴2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

⑵2NaAlO₂ + H₂SO₄ + 2 H₂O = Na₂SO₄ +2 Al(OH)₃↓

⑶ 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

⑷Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

讲析：注意本题限制四个化学反应方程式，利用Mg、Al性质的差异来设计反应原理。

14. (1)MgO　 (2)5a/3g ；1.4a/3＜V(O₂)＜b　

(3)a<m<(5a/3+15b/28)；a＜m＜(a+44b/22.4)

13.(1)2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑,AlO₂^－+H₂O+H⁺=Al(OH)₃↓; (2)1.1mol　 (3)343.2g　

讲析：制得氢氧化铝的量(W₂g)最少的原理为：铝与酸反应生成铝盐，铝与酸反应生成铝盐，再与适量的碱反应制得氢氧化铝；制得氢氧化铝的量(W₃)最多的原理为：铝与碱反应生成偏铝酸盐，两者混合制得氢氧化铝。

9.由图象可知反应产生的H₂的相等，则Al过量，Mg过量或适量。 10.首先Na与H₂O反应放出H₂，然后生成的NaOH再与AlCl₃产生沉淀，最终沉淀也可能消失。12.反应原理：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃ 、　　 NH₄⁺ + OH^- = NH₃•H₂O 、　　 Al(OH)₃ + OH^－ = AlO₂^－+2H₂O

1.A 2.CD 3.C 4.B 5.B 6.C 7.AC 8.C 9.AD 10.C 11.C 12.A　　

讲析：1.Mg可与NH₄Cl溶液反应产生H₂ 2.反应原理：CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂ →MgCl₂ → Mg　 3.假设样品为纯净物，其物质的量为0.1mol，产生0.2mol的沉淀，小于实际沉淀量，故一定含MgCl₂。4.按NaOH的量不同反应原理不同的几种情况来讨论。 5.Al与NaOH溶液反应的本质。8.根据电子得失守恒，产生等量的H₂时，n(Fe)：n(Si) =2：1，则m(Fe)：m(Si) = 4：1