8．A：K；B：Cu；C：Ag；D：Zn；E：Fe；F：Pt；G：Sn　

1．D　 2．B　 3．B　 4．C　 5．D　 6．B　 7．A

讲析：2． A不正确，对于变价金属离子较低价态(如Fe²⁺)的既有氧比性又有还原性。少数金属在常温下为非晶体，如Hg。 3．只要了解Ca是人体骨骼的组成元素，而Fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。 4．根据金属活泼性强弱的判断规律：①能在水溶液中发生置换反应。一定X>Y，且均不是A1以前的金属；②与冷水反应放出H₂，为活泼金属；③原电池中负极活泼，M>N；④Y可与稀H₂SO₄反应，M不能，则：Y>M。故答案为C。 5．首先明确要比较的三种物质的晶体类型，铝、铝硅合金为金属晶体，而硅是原子晶体，熔点最高，又因合金的熔点比各成分熔点都低，从而选出答案 D。 6．0.02mol甲放入1L0.01mol/L的盐酸中，盐酸不足，放出H₂取决于酸的量，但过量的Na、K能与水反应放出H₂。放出H₂量：A=B=D>C。再加入0.01mol乙，Mg与碱不反应，0.01molAl与碱(NaOH过量)反应产生0.15molH₂，0.01molNa、0.01molK与水反应只产生0.005molH₂。故B选项产生H₂最多。(注意Al与NaOH溶液反应要放出H₂。)

4．(1)①；③；③；④　

Cu₂(OH)₂CO₃　　 2CuO+H₂O+CO₂↑

C+2CuO　　　 2Cu+CO₂↑　

(2)②Fe₂O₃+3CO　　　 2Fe+3CO₂↑，

WO₃+3H₂ W+3H₂O；

③3MnO₂+4Al　　　 3Mn+2 Al₂O₃

④2NaCl　　　 2Na + C1₂↑

讲析： 4种方法有一个共同点，都是从金属化合物

里把金属还原出来。焦炭、氢气、一氧化碳是常使用的还原剂，方法①、②一般冶炼不活泼或较活泼的金属，如铜、铁等。活泼金属置换法，一般在水溶液中进行，也可以是粉末状。在工业上利用铝热反应，用铝作还原剂冶炼难溶的金属，如钒、铬、锰等。活泼的金属一般采用电解的方法，电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝制取钠、镁、铝。

(Ⅰ)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，加热分解：　

Cu₂(OH)₂CO₃　　 2CuO+H₂O+CO₂↑

火烧时，使用的树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法。

C+2CuO　　　 2Cu+CO₂↑　 符合①

(Ⅱ)湿法炼铜是我国西汉时期用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，属活泼金属置换法。

　　 Fe+CuSO₄=Fe SO₄+Cu　 适合于③

(Ⅲ)是使铝粉和Cr₂O₃的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离。

　　 2Al+ Cr₂O₃ 　　Al₂O₃ +2Cr　 适合于③

(Ⅳ)从光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁。

　 MgCl₂　　　 Mg + C1₂↑　 符合④

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1．C　　　 2．C　　　 3．D

讲析：1．在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的金属元素往往表现一定的非金属性，②错；价电子数多少与失电子难易不一致，故③错；铵盐中不含金属元素，故④错。金属晶体中只含阳离子，而不含阴离子。3．硬铝是Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金，黄铜是Cu、Zn的合金，钢铁主要是Fe、C合金。水银是金属单质。

19.有一金属钠投入到盛有100ml氯化镁和氯化铝的混合溶液的烧杯中，发现烧杯中沉淀先多后少，反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L，同时得到21.4g沉淀。将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中，发现沉淀减轻了15.6g。求原混合溶液中Mg²⁺、Al³⁺及Cl^－的物质的量浓度。

18.在50mLb mol/LAlCl₃溶液中加入50mLa mol/LNaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为　　　　　 ；

(2)当a、b满足 　　　　　　　　条件时，无沉淀生成。

(3)当a、b满足　　　　　　 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃　 的量为　　　 克。(用a、b表示)

17.某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的：H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-等离子，试推断：

　　 第一种情况：一定有　　　　　　　　　 　　　离子，可能有　　　　　　　　　　 离子。

　　 第二种情况：一定有　　　　　　　　　　　　 离子，可能有　　　　　　　　　　　　 离子。

16.如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

　 (1)L的化学式为：　　　　　　　　 。

　 (2)F的化学式为：　　　　　　　 。

　 (3)写出J受热分解反应的化学方程式：　　　　　 。

　 (4)H和G之间反应的化学方程式为：　　　　　　 。

15．用Mg、Al铝合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl₂溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，限用四个化学反应方程式表示

　 (1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 o

14.ag镁在盛bL(标况)CO₂和O₂混合气的密闭容器中燃烧。

(1)若反应容器中只有CO₂剩余，则容器内的固体物中一定含　　　　　 ；

(2)若反应容器中只有O₂气剩余，则容器内的固体物的质量为　　　　　　 ，此时，在bLCO₂和O₂的混合气中氧气体积V(O₂)，必须满足的条件是　　　　　　　　 ；

(3)若反应后容器中无气体剩余，则容器内固体物的质量m的取值范围为　　　　　　　　 或　　　　　　　　 。