12．(1)8Al+3 Fe₃O₄ 　　　4A1₂O₃+9Fe；　

(2)AlCl₃+Na₃P　　　 AlP+3NaCl；

(3)纳米粒子直径很小，表面积很大，具有极高的反应活性，在空气中极易被氧化，所以必须在真空容器中或惰性气氛中进行反应。

讲析： M单质能与Fe₃O₄发生置换反应并放出大量的热，则M单质应比Fe的金属性强，联系到Al与Fe₂O₃的铝热反应，可知M为Al。再根据元素周期表中原子序数为奇数的元素所处的族数为奇数这一规律，可推知其他元素为Na、P、Cl。再根据化合物X和化合物Y反应必然是互相交换成分这一规律和纳米粒子是第ⅢA-VA族元素组成的二元化合物这一条件可确定X为A1C1₃，Y为Na₃P，纳米粒子为AlP。

11．(1)K₂O·2UO₃·V₂O₅·3H₂O

(2)H₂C₂O₄；0.51g

讲析：由钒的原子序数是23，且钾钒铀矿中的钒原于最外层已达8电子稳定结构，知钒原子价电子数为5，在钾钒铀矿中钒显+5价。

10．(1)B、C　

(2)加水是降低酸度，和加热一样均是为了促进Ti(SO₄)₂的水解，以便得到更多的TiO(OH)₂沉淀。　　

(3)TiO₂+4HCl　　　 TiCl₄+2H₂O　

(4) TiCl₄+4Na　　　 4NaCl+Ti，若用TiCl₄的水溶液和Na混合，Na会与水反应，最终生成Ti(OH)₄的沉淀，无法制得Ti。

9．MgCl₂和MgO在熔化状态下都能电离，但MgO的熔点太高。

　AlCl₃是共价化合物(由熔点和沸点都较低可知)，在电解条件下不能电离出自由离子。

讲析：电解法冶炼金属的首要条件是电解熔融的对应金属的电解质要能电离。其次是要求电解质熔点较低，耗能少。

8． (1)A1、Fe、Cu；Ag；Mg。　　

(2)2K+2H₂O=2KOH+H₂↑　

2A1+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑　

KOH+HCl= KCl+ H₂O，

KAlO₂+HCl+ H₂O=KCl+A1(OH)₃↓

A1(OH)₃+3HCl＝A1C1₃+3H₂O　

Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4 H₂O

3FeCl₂+4 HNO₃=2FeCl₃+Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

1．C　 2．A　 3．A　 4．C　 5．B　 6．C　 7．AD

讲析：3．铜未被腐蚀，被保护起来。4．不同种金属(包括一些非金属)在熔化状态下形成的熔合物或冷却后的固体，它们的熔点要接近，最高者且与其他相差较大的是W. 5．由Mg生成MgO，质量增加的倍数小于1，则另一金属变为氧化物后质量增加的倍数应大于1。6．(b-a)g即为SO₄^2-离子的质量，n(H₂) =n(H₂SO₄) =n(SO₄^2-)=(b-a)g/96，则m(H₂)= (b-a) /48 g。7．溶液中含溶质H₂SO₄的物质的量为：0.1 L×4mol·L^-1=0.4mol。当硫酸溶液浓度降低一半时即消耗了0.2mol H₂SO₄，放出0.2molH₂，得到0.4mol电子，而失去0.4mol电子的金属的质量应小于5g，从而可以推出失去1 mol电子的金属的质量应小于5/0.4=12.5(s)。四种金属失去1 mol电子时相应的质量分别为：

　 Al：27 g/3=9 g　 Zn：65 g/2=32.5 s

　 Fe：56/2=28g　　 Mg：24g/2=12g　　　

5．(1)负极4Au+8CN-4e^- =4[Au(CN)₂]^-

　　 正极O₂+2H₂O+4e^-＝4 OH^-

(2)Zn+2[Au(CN)₂]^- =[Zn(CN)₄]^2- +2Au

讲析：这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的电化腐蚀原理完全相似。写出锌和Na[Au(CN)₂]发生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na[Au(CN)₂]是强电解质。

检测提高

4．(1)①CuSO₄+Fe＝Cu+FeSO₄

　　 ②Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl＝2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

　 或 Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄＝2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

　　 ③CH₂(OH)(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂ 　　　　　　　CH₂(OH)(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

(2)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

1．AB　　 2．A　 3．D

讲析：2．题干告知，硬铝是“古铜色”，则肯定含有红色物质，由样品分析实验所表现的现象，遍观各备选项，呈红色的只有金属铜，因而选A。3．依据金属性强的金属可以从盐溶液中置换出金属性弱的金属这一事实，可知选项A中的金属强弱顺序为：B，C，A。而判断金属性强弱的根本依据是失电子能力的大小，与失电子数目的多少无关，如钠原子只失一个电子，而铝可失三个，而钠的金属性强于铝，故B错。一般情况下，非变价金属元素的阳离子氧化性越强，其金属性越弱，但对变价金属，这一规律例外，如：Fe³⁺的氧化性强于Cu²⁺，但金属性Cu弱于Fe，故C错。答案：D

9．(1)①旧金属的收集；②与其他废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱。　

(2)①金属本身的价值；②金属的活动性。

(3)①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

②NaAlO₂+CO₂+2H₂O= A1(OH)₃↓+NaHCO₃　

③2A1(OH)₃　　 Al₂O₃+ 3H₂O　

(4)W=QU=6×　　　　　　　 =1.8×10¹¹J=1.8×10⁸kJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)每产生1molAl，则产生0.75molO₂，换算为非标况下有：V(O₂)=

第33课时 (B卷)

纠错训练