5.当燃烧镁和某金属组成的合金时,所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍,则另一金属可能是( )
A.铜 B.铍 C.钠 D.铝
4.所谓合金,就是不同种金属(包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体,如下表中金属最难与表中其他金属形成二元合金的元素是( )
|
Fe |
Cu |
Ag |
Au |
W |
熔点/℃ |
1535 |
1083 |
960.8 |
1063 |
3380 |
沸点/℃ |
3000 |
2595 |
2212 |
2707 |
5627 |
A.Zn B.Fe C.W D.Ag
3.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是 ( )
A.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金
B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化
D.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金
2.下列元素中被赞誉为“生命元素”的是( )
A.锌 B.铁 C.碘 D.铜
1.下列各种冶炼方法中,可制得相应金属的是( )
A.加热氧化铝 B.加热碳酸钙
C.电解熔融氯化钠 D.氯化钠与铝高温共热
5.金矿和银矿中金银的含量往往较低,工业上提炼金是采用氰化法提炼。这个方法的原理是:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2],其反应方程式为:
4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH
Na[Au(CN)2]在水溶液中电离为Na+和[Au(CN)2]-。电离方程式为:Na[Au(CN)2]= Na++[Au(CN)2]- ,然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn(CN)4]。请回答下列问
题:
(1)写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。
(2)写出锌从溶液中置换出金的离子方程式。
检测提高
4.铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成下列各题:
⑴在化学反应中,铜元素可表现为 0、+1、+2价。
①在西汉古籍中曾有记载:曾青(CuSO4)得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式 。
②铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],这层铜绿可用化学方法除去。
试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:
。
③新制的铜试剂[Cu(OH)2]与葡萄糖反应会生成红色沉淀,因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。
试写出葡萄糖与Cu(OH)2反应的化学方程式
。
⑵铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币,试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是:1183.4℃。铁的熔点是1534.8℃)
。
3.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的
是( )
A.将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中,只有A析出
B.发生氧化还原反应时,A元素原子失去的电子比B原于多
C.B阳离子的氧化性比A阳离子氧化性强
D.A能与水剧烈反应放出氢气,而B不能
2.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色的硬铝制造,取硬铝样品进行如下实验。(每一步试剂均过量)
由此可推知硬铝的组成为( )
A.A1、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、Zn
C.A1、Fe、C、Si D.Al、Si、Zn、Na
1.能正确描述金属通性的是( )
A.具有金属光泽 B.易导电、导热
C.具有高的熔点 D.具有强还原性
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