4．(1)Na或K　　 (2)Na₂SiO₃或K₂ SiO₃　 碱

(3)能　 硅酸盐能在水溶液中与D(CO₂)反应生成酸性更弱的硅酸。

讲析：此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。A能与盐酸反应生成H₂O+D+F，说明A为一种易分解的弱酸的盐，C与盐酸反应生成E+F，则C可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑A和B的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业。

3．(1)Al　 O₂　　 NaAlO₂　　 Al(OH)₃

(2)①2Al+2NaOH+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑

②AlO₂^-+2H₂O+CO₂ = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

讲析：密度最小的气体C为H₂，能与强碱溶液反应产生H₂的单质为Al或Si，根据转化关系知，最后得到的甲是电解质，只能是Al₂O₃。

2．(1)NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃，CO₂，NO₂

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)2NH₃+3CuON₂+3Cu+3 H₂O

讲析： W能与强碱反应生成无色气体，则为铵盐。又能与强酸反应生成气体C，且C与Na₂O₂反应，可推知C为CO₂。D为O₂，E为NO，F为NO₂，G为HNO₃。

1．①NaCl ②S，催化剂，加热　③CH₃CH₂OH，A、D、E

讲析：①根据题意较易判断C为C1₂，故A为氯化物，B为常见金属或非金属单质，而且B能够连续两次氧化，所以满足题意的B为金属单质Na，则A为NaCl，D为Na₂O，E为Na₂O₂。

②E为易挥发的固体酸酐，可推断E为SO₃，则D为SO₂，B为S。催化剂、加热。

③据题意，E可能为有机化合物中的酸。B为无氧化合物，可能是烃。B经过两次氧化后形成酸，又据题意知是同系物中相对分子质量最小的物质，故B为CH₂=CH₂，则A为CH₃CH₂OH，D为CH₃CHO，E为CH₃COOH。A、B、D、E中只有B难溶于水，A、D、E均易溶于水。

3．(1)(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃　 N₂　 H₂　 Cl₂

(2)CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O或CO₂+NaOH==NaHCO₃ (也可写CO₂与KOH的反应)

(3)N₂+3H₂2NH₃

讲析： A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质(X和Y)为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H₂，F为N₂，D为NH₃。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl₂，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃，B为CO₂，G为Na₂CO₃或NaHCO₃，C为水，E为HCl或NH₄Cl(NH₃过量时)。

检测提高

2．(1)Mg(镁)，H₂(氢)

(2)3Mg+N₂ 　Mg₃N₂

(3)O₂+2NO = 2NO₂

讲析：解本题的突破口，可以尝试从棕色气体I着手，若考虑它是NO₂，则H和A就应考虑分别是NO和O₂，这样C应为N₂，B的首选当然是Mg(因为Mg分别与O₂和N₂反应时，其化学计量关系均满足题中条件)，再根据题中C与D反应生成E的计量关系，可判断D为H₂。这样可以将图中每种物质都确定下来，它们是：A为O₂，B为Mg，C为N₂，D为H₂，E为NH₃，F为Mg₃N₂，G为MgO，H为NO，I为NO₂，J为H₂O。再进行有关反应的化学计量关系的检验，都符合题意，故以上答案正确无误。

1．(1)H₂　　　 (2)HF、H₂O、NH₃、NO。

(3)①2F₂+2H₂O====4HF+O₂

2

讲析：有关的概括性指导语揭示的知识点是粒子的化学式与所含电子数关系这一模式的识别。要找电子数相同的分子，可考虑同一周期的气态氢化物分子。根据重组CH₄、NH₃、H₂O、HF都是含有10个电子的化合物分子，从而判断D是H₂。①式说明A单质比B单质活泼，可用已有的化学知识经验模式尝试确定以下三种可能：(1)A：F₂　 B：O₂　 (2)A：F₂　 B：N₂　 (3)A：O₂　 B：N₂。结合②③反应式作合理推想，力求前后兼顾，可推证A是F₂，B是O₂，同时也可以引申证实C、X、Y、Z、W分别是N₂、HF、H₂O、NH₃、NO。

6．(1)Fe₃O₄、Na

(2)①8Al+3Fe₃O₄　　　 9Fe+4Al₂O₃

②3Fe+4H₂O　　　 Fe₃O₄+4H₂

　　 　　③2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO₂^－+3H₂↑

讲析： I的焰色反应呈黄色，I中含有Na⁺；由转化关系知Na⁺来自于G溶液。C为常见单质，D是无色液体，显而易见是Na与水的置换反应。A、E是常见单质，B、F是常见氧化物，它们发生的也是置换反应，F要能与NaOH溶液反应，单质E能与水反应，可联想到铝热反应，答案不难得出。

第34课时 (B卷)

纠错训练

5．(1)A：Na₂SO₃　 B：BaCl₂

(2)①：2Cl^－+H₂O　　　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

②：BaSO₃+Cl₂+H₂O ==BaSO₄↓+2H⁺+2Cl^－

③：SO₂+Cl ₂+2H₂O== 4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

讲析： A的焰色反应呈黄色，A中含有Na⁺，C溶液的电解产物之一E为有刺激性气味的气体，中学阶段熟知的为Cl₂，氯水与D沉淀反应生成的H沉淀既难溶于水、也难溶于稀酸，可想到H为BaSO₄，D为BaSO₃，F为具有刺激性气味的SO₂气体。

4．(1)　　　　　　　　　　　

(3) CaO+3C====CaC₂+CO↑

讲析：难溶于水的白色固体Y的式量是100，可推知Y为CaCO₃，高温分解产物为CaO和CO₂，A与D点燃条件下反应，则D为CO₂，A为Mg。与CaO高温下反应的G为单质碳，M与水反应生成的X常用于切割和焊接金属的可燃性气体，可知X为C₂H₂，其他问题不难解决。